HQ Publicado: Julho 13, 2006 Publicado: Julho 13, 2006 Neste caso julgo que pouco mais podes fazer. Mas talvez possas acrescentar algum produto para desenvolvimento de bactérias (como exemplo cycle) Citar www.souto.pt
spedy Publicado: Julho 13, 2006 Autor Publicado: Julho 13, 2006 acrescentei mais "materia biologica" para criaçao de bacterias.... noto a agua bastante mais limpa e nao teem morrido peixes !! Citar
Joao Machado Publicado: Julho 13, 2006 Publicado: Julho 13, 2006 Muda Àgua, muda àgua, não te deixes entusiasmar. Agora vão aparecer os nitritos. JPM Citar "the more water-changes you make a day, keeps the doctor away". (sic)"A Àgua continua Viva!"
spedy Publicado: Julho 13, 2006 Autor Publicado: Julho 13, 2006 qual a causa de agora aparecerem nitritos? Citar
Luís Fortunato Publicado: Julho 13, 2006 Publicado: Julho 13, 2006 Olá. qual a causa de agora aparecerem nitritos? Pois... tu não tens é filtro biológico... daí que as bactérias não são suficientes para dar conta da amónia Idém para os nitritos... Cumprimentos Luís Fortunato Citar Não respondo a dúvidas por MP... Se querem ajuda, coloquem as vossas questões no Fórum para ficarem para a posterioridade. Assim, alguém que tenha a mesma dúvida no futuro fica com ela esclarecida usando apenas a Pesquisa.
Duarte Publicado: Julho 16, 2006 Publicado: Julho 16, 2006 Olá. Pois... tu não tens é filtro biológico... daí que as bactérias não são suficientes para dar conta da amónia (forma básica do amoníaco). Desculpa estar a intrometer-me... mas a amónia é o ácido conjugado do amoníaco. A forma básica do amoníaco são os iões HO- que se libertam quando este está em solução aquosa. Foi só uma correcção mesquinha.... Cumps Duarte Citar Não é importante o tempo que vivemos, mas sim o que fazemos com o tempo que nos é dado para viver...
João Lopes Farinha Publicado: Julho 16, 2006 Publicado: Julho 16, 2006 Olá. Pois... tu não tens é filtro biológico... daí que as bactérias não são suficientes para dar conta da amónia (forma básica do amoníaco). Desculpa estar a intrometer-me... mas a amónia é o ácido conjugado do amoníaco. A forma básica do amoníaco são os iões HO- que se libertam quando este está em solução aquosa. Foi só uma correcção mesquinha.... Cumps Duarte Olá! se não estou em erro o amónio transforma-se em amoniaco à medida que o PH sobe e ultrapassa o ph7. Sendo nesta forma muitissimo mais letal para os peixes. Neste caso concreto e na sequencia do que já disseram, o que o spedy deve fazer é colocar um filtro com três camadas + 1º filtragem mecanica + 2º filtragem biológica (próprio para fixação de bactérias nitrificantes) + 3º 1 a 2 cm de lã para que a água saia o mais limpa possível para colonizar rapidamente o filtro podes usar o nitrivec da Sera, na Sera tens também um produto para combater emergências como esta, não me lembro o nome mas pesquisa no site deles que encontras. é ainda preciso assegurar que o aqua tem uma circulação de água por hora de 2 a 3 vezes o seu volume e que há agitação à supercie de modo a garantir a oxigenação da água. Boa sorte e cuida bem dos teus peixes, Citar João Lopes Farinha
spedy Publicado: Julho 16, 2006 Autor Publicado: Julho 16, 2006 a lã/algodão não deve ser o primeiro filtro que a agua encontra? Citar
João Lopes Farinha Publicado: Julho 16, 2006 Publicado: Julho 16, 2006 a lã/algodão não deve ser o primeiro filtro que a agua encontra? o último o raciocinio é primeiro filtrar as maiores particulas e por último as mais pequenas. A lã é precisamente a que apanha as particulas mais finas. Se colocada em primeiro lugar, além de menos eficaz tende a entupir ao ser bmbardeada com particulas grandes. deves por em último, a seguir á filtragem biológica. bom trabalho, Citar João Lopes Farinha
Duarte Publicado: Julho 16, 2006 Publicado: Julho 16, 2006 QUOTE(" Desculpa estar a intrometer-me... mas a amónia é o ácido conjugado do amoníaco. A forma básica do amoníaco são os iões HO- que se libertam quando este está em solução aquosa. Foi só uma correcção mesquinha.... Cumps Duarte[/quote) Olá! se não estou em erro o amónio transforma-se em amoniaco à medida que o PH sobe e ultrapassa o ph7. Sendo nesta forma muitissimo mais letal para os peixes. Não está em erro não, isso acontece porque como, eu referi, a amónia é o ácido conjugado do amoníaco (base fraca), assim se o pH aumenta (mais HO-), a amónia vai dar origem a amoníaco. Mas, se não se aumentar o pH, a amónia vai reagir com a água, dando origem a iões H3O+ que vão acidificar a solução. Como o amoníaco é uma base fraca, não altera os valores de pH como por exemplo substâncias com HO- (bases fortes). Deste modo, um desequilíbro de pH induzido pelo NH3 é facilmente corrigível, sendo a preocupação de o remover da água. Opção: TPAs cumps Duarte Citar Não é importante o tempo que vivemos, mas sim o que fazemos com o tempo que nos é dado para viver...
Luís Fortunato Publicado: Julho 16, 2006 Publicado: Julho 16, 2006 Olá. Olá.Pois... tu não tens é filtro biológico... daí que as bactérias não são suficientes para dar conta da amónia (forma básica do amoníaco). Desculpa estar a intrometer-me... mas a amónia é o ácido conjugado do amoníaco. Tens toda a razão. Lapso meu, deveria ter escrito forma ácida do amoníaco. A forma básica do amoníaco são os iões HO- que se libertam quando este está em solução aquosa. Agora aqui já estás a dizer mal... A forma básica do amoníaco não existe. Nem com uma base muito forte consegues retirar protões ao NH3. O Amoníaco é NH3... pura e simplesmente. É uma boa base... não é uma base fraca... o ião amónia é que é um ácido fraco... NH3 + H2O -> NH4(+) + OH(-) Não está em erro não, isso acontece porque como, eu referi, a amóniaé o ácido conjugado do amoníaco (base fraca), assim se o pH aumenta (mais HO-), a amónia vai dar origem a amoníaco. Errado... já o escrevi muitas vezes aqui no Fórum. A amónia não passa a amoníaco após um pH específico. Aliás, nenhum ácido/base faz isso. Qualquer que seja o pH, teremos sempre em solução NH3 e NH4+... até a pH=1 temos NH3... é, é a uma concentração muito baixa. O que se deve dizer é: Quanto maior o pH, mais deslocado está o equilíbrio NH4+ -> NH3 Mas, se não se aumentar o pH, a amónia vai reagir com a água, dando origem a iões H3O+ que vão acidificar a solução. Como o amoníaco é uma base fraca, não altera os valores de pH como por exemplo substâncias com HO- (bases fortes). Deste modo, um desequilíbro de pH induzido pelo NH3 é facilmente corrigível, sendo a preocupação de o remover da água. Mais uma vez... errado. A amónia não reage com a água se o pH for baixo... "deixa-se estar" sobre a forma de NH4+, e não liberta protões para a água. Outra vez, o Amoníaco é uma boa base. Só com amoníaco consegues atingir pH=10... achas mau ? Lá por não ter um OH- na fórmula, não quer dizer que não aumente o pH. Ele não tem OH-, porque origina-os doutra maneira... rouba protões à água, deixando os restos... OH- NH3 + H2O -> NH4(+) + OH(-) Um desequilíbrio de pH com NH3, é morte certa... Em sistemas naturais, mesmo nos nossos aquário há sempre mais NH4+ do que NH3. As suas concentrações só se igualam quando o pH é igual a 10... coisa que nem em alguns tanques de africanos se deve conseguir obter... digo eu. Cumprimentos E obrigado pelo reparo. Luís Fortunato Citar Não respondo a dúvidas por MP... Se querem ajuda, coloquem as vossas questões no Fórum para ficarem para a posterioridade. Assim, alguém que tenha a mesma dúvida no futuro fica com ela esclarecida usando apenas a Pesquisa.
spedy Publicado: Julho 17, 2006 Autor Publicado: Julho 17, 2006 isto esta complicado.... nova muda e o valores baixaram ligeiramente mas continua mais dois peixes a vida que é como quem diz a morte... Citar
Duarte Publicado: Julho 17, 2006 Publicado: Julho 17, 2006 Ivanpanz: Então assim qual é a lógica de falar em carácter neutro de, por exemplo NH4CL? Aqui este separa-se em NH4+ e Cl- e então aí o NH4+ reage com a água e liberta H3O+. o CL- reage também com a água e forma HCL + HO-, indo este neutralizar o H3O+. Enfim, quem anda a "comer" titulações, dissociações e rx ácido/base e redox para sexta-feira fica um pouco chanfrado, deixa lá.... Spedy: Experimenta a fazer TPAs com água de garrafão e não canalizada, deve estar ai o mal cumps Duarte Citar Não é importante o tempo que vivemos, mas sim o que fazemos com o tempo que nos é dado para viver...
Luís Fortunato Publicado: Julho 17, 2006 Publicado: Julho 17, 2006 Olá de novo. Então assim qual é a lógica de falar em carácter neutro de, por exemplo NH4CL? Question Aqui este separa-se em NH4+ e Cl- e então aí o NH4+ reage com a água e liberta H3O+. o CL- reage também com a água e forma HCL + HO-, indo este neutralizar o H3O+. Ok... se vais fazer teste ou exame do que quer que seja, boa sorte então na parte de química Primeiro de tudo, eu nunca disse que o ião amónia não era ácido: o ião amónia é que é um ácido fraco... Ou seja, tu dizes que quando se dissolve Cloreto de Amónia em água, ficamos no final com HCl (olha que o "l" de Cl é minúsculo, não escrevas isso no exame) e NH3? É isso? Se é isso que pensas, então boa sorte... vais precisar dela Se duvidas do que te digo, podes ir ao AKI, compras uma solução de NH3/NH4+ e uma de HCl... juntas as duas, e depois no final logo vês se continuas com HCl e NH3... Em soluções aquosas, e não só, a junção de 2 produtos que possam reagir entre si tende sempre para o estado de menor energia. E no caso da dissolução de NH4Cl em água, a menor energia é formarem-se os iões NH4+ e Cl-... não formarem-se as espécies HCl e NH3... A par do NH4+ ser um ácido fraco, o ião cloreto é uma base fraca... se não o fosse, segundo a tua lógica, quando dissolvesses HCl em água, o H+ baixava o pH, e o Cl- ia captar protões à água formando OH-, que iria neutralizar o abaixamento do pH... e nesse caso o HCl seria neutro... e não ácido... Enfim, quem anda a "comer" titulações, dissociações e rx ácido/base e redox para sexta-feira fica um pouco chanfrado, deixa lá.... Eu já comi muita química... desde o secundário até 4 anos de faculdade... só de química Cumprimentos Luís Fortunato Citar Não respondo a dúvidas por MP... Se querem ajuda, coloquem as vossas questões no Fórum para ficarem para a posterioridade. Assim, alguém que tenha a mesma dúvida no futuro fica com ela esclarecida usando apenas a Pesquisa.
spedy Publicado: Julho 17, 2006 Autor Publicado: Julho 17, 2006 voces sao uns porreiraços mas eu so queria mesmo era deixar de ter amoniaco e que os peixes deixassem de morrer ( o que estabilizou +-) quanto ao ph falado manten se a 7.5 Citar
Luís Fortunato Publicado: Julho 17, 2006 Publicado: Julho 17, 2006 Olá. Toda a gente já te respondeu o que deves fazer... Se acontecem outras coisas, que a nós nos parecem ser "por milagre", então das duas uma: Ou não estás a fazer aquilo que a gente diz, ou então não nos estás a contar qualquer fenómeno que possa originar essa amónia no aquário... Já foram dadas aqui inúmeras possibilidades para isso acontecer... Comida em excesso (não necessariamente alimento que não é comido) Falta de filtro biológico (o mais provável) Excesso de peixes Morte de peixes/plantas que não são retirados do aquário Etc... Para todas elas já te demos indicações como proceder. Se as coisas não se alteram, é como digo... ou tu não aplicaste as nossas soluções devidamente, ou então passa-se algo que não nos contaste/apercebeste que está a causar isso. Para ti que estás aí em frente ao aquário é difícil, imagina a nós que nem o estamos a ver... Além do mais, colocaste o problema há 11 dias atrás... não podes esperar que as coisas se mudem de um dia para o outro... tens de ter paciência. Já aqui foi dito que o teu problema foi não ciclares o aquário devidamente... agora primeiro que as bactérias se estabeleçam, e mais importante, que comecem a dar conta do recado, tens que esperar... Cumprimentos Luís Fortunato Citar Não respondo a dúvidas por MP... Se querem ajuda, coloquem as vossas questões no Fórum para ficarem para a posterioridade. Assim, alguém que tenha a mesma dúvida no futuro fica com ela esclarecida usando apenas a Pesquisa.
spedy Publicado: Julho 27, 2006 Autor Publicado: Julho 27, 2006 ora bem apenas gostava de partilhar convosco que o problema esta resolvido apenas falta resolver os nitritos que como um membro disse iriam acabar por aparecer e confirmou-se... mas ta quase Citar
Ana Ramos Publicado: Julho 28, 2006 Publicado: Julho 28, 2006 Bolas!!! Montei o meu aquário à uma semana e agora a medir deu-me 0.5mg/l de amónia... e tenho usado o Nutrafin Cycle... pelos vistos valia mais ter posto o nitrivec! E agora? com duas Colisas Cobalto e 1 Corydora Aenus que vou fazer a isto? dar com um martelo no vidro era um óptima solução! Nitritos 0, se tivesse usado nitrivec já estavam praí a 3Mg/L... Sorte desgraçada... Beijos Citar "Mais vale a fúria do inferno do que a fúria de uma Mulher desprezada."
Pedro Figueiredo Publicado: Julho 28, 2006 Publicado: Julho 28, 2006 Isso não é grave. Puseste os peixes é claro que tinhas que ter um pouco de amónia, pois o ciclo ainda não está bem concluido. A entrada dos peixes nesta fase só vai acelerar o ciclo. Só tens que ter atenção e fazer umas tpa's semanais. Daqui a uns tempos isso já está tudo equilibrado. O secredo aqui é paciência. Está a correr bem não te preocupes. Cumps Citar Pedro Figueiredo (ex - Down) [url="http://www.ciclideos.com/forum"][img]http://www.ciclideos.com/forum/barbatana/banner_forum1.png[/img][/url]
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