Hidrogenossulfato de Sódio como pH menos

[Pedro Dourado]

Olá.

Gostaria de saber qual a viabilidade da utilização do Hidrogenossulfato de Sódio (acho que também lhe chamam bissulfato de sódio) como "pH menos" em aquariofilia.

Sendo a sua fórmula química NaHSO4, penso que adicionado a água (H2O), dará origem a uma concentração de ácido sulfúrico (H2SO4) e a algum composto de sódio (ou ao ião sódio Na+).

Agradecia uma opinião aos "químicos de serviço" , ou a alguém que tenha alguma experiência prática na utilização deste produto.

Cumprimentos

 

Pedro Dourado

[Luís Fortunato]

Oi.

 

Gostaria de saber qual a viabilidade da utilização do Hidrogenossulfato de Sódio (acho que também lhe chamam bissulfato de sódio) como "pH menos" em aquariofilia.

Ai ai... então não sabes qual é o nome de um "pH menos"?

É um ácido. Mas se não tinhas a certeza, fizeste bem em não dizer nada. Isto tudo para quê? Uma substância tanto pode ser um ácido como uma base, consoante o pH da solução para onde ela se deita.

 

Mas então vamos lá analisar o que disseste:

 

Sendo a sua fórmula química NaHSO4, penso que adicionado a água (H2O), dará origem a uma concentração de ácido sulfúrico (H2SO4) e a algum composto de sódio (ou ao ião sódio Na+).

Antes de mais nada, vamos retornar novamente à questão se é ácido ou é base...

Por definição, uma base é uma molécula/átomo que capta protões (nickname do ião H+). E por analogia, entende-se que um ácido é uma molécula/átomo que liberte protões.

 

Então, em solução aquosa, esse sal/pó que é o NaHSO4, vai-se dissociar e originar dois iões, primeiramente. Toca de escrever a equação respectiva:

 

NaHSO4(s) -> Na(+) + HSO4(-) (ião Hidrogenossulfato)

 

E tal como já estive a martelar-vos na cabeça, consoante o pH inicial da água (antes de deitarmos o NaHSO4) for mais alto ou mais baixo, o ião Hidrogenossulfato vai funcionar como ácido ou como base. Vamos então ver os dois casos:

 

Caso 1: O pH inicial é muito ácido, ou seja, há muitos iões H+/H3O+ em solução:

 

HSO4- + H3O+ -> H2SO4 + H2O

 

Forma-se ácido Sulfúrico e água. E se o HSO4(-) captou um H+, quer dizer que funcionou como uma base, logo o pH sobe... É previsível, pois se o pH inicial era muito ácido, faz sentido que ao deitarmos para lá qualquer coisa, o pH suba.

 

Caso 2: O pH inicial não é muito ácido:

 

HSO4- -> SO4(2-) + H+

 

Forma-se o ião Sulfato (SO4(2-)) e um protão. E neste caso, contrário ao anterior, por ter libertado um protão, o ião HSO4- funciona como um ácido, e obviamente, o pH diminui.

 

Ok... já vimos que o ião HSO4- (proviniente da dissolução do NaHSO4) pode tanto ser um ácido como uma base. E será uma coisa ou outra, consoante maior ou menor for o pH inicial da água para onde a gente o "atira"...

Mas agora a pergunta importante... Qual é o valor de pH para o qual, acima dele, o NaHSO4 é um ácido, e abaixo é uma base?

 

Esse valor é igual ao pKa do ião HSO4-; e igual ao pKa2 do ácido Sulfúrico. E esse valor é igual a 2.

Quer dizer então, que para um pH>2, o NaHSO4 vai funcionar como um ácido.

É de esperar, pois o ião sulfato é muito estável em solução aquosa, e é dos iões que tem maior concentração nas águas naturais, chamando-se até um Macro-ião, visto existir em tão grande concentração (não confundir com Macros NPK).

 

Ok... depois desta conversa da treta toda, a parte que te interessa. Esse produto pode ser usado para baixar o pH da água de um aquário. Porque os iões que origina são (nas quantidades utilizadas) inofensivos para os peixes e flora. Quando o pH baixa, o que se forma é o ião Sulfato, que há ao pontapé nas águas, mesmo na Natureza.

Agora tens é de tomar cuidado. Quando dissolves esse sal em água deves ter muito cuidado, pois forma soluções ácidas (pH=2) que são corrosivas. Sem contar que o próprio sal é uma bocado perigoso.

Podes ver aqui os riscos e segurança que deves ter ao manusear esse produto:

 

MSDS Sheet for NaHSO4.H2O

 

Se não estiveres habituado a mexer com coisas dessas, aconselho-te vivamente a não te meteres nisso. Mais vale comprares um produto numa loja, ou usares turfa... consoante o que tu queres atingir, e o tipo de água que tens.

Se achas que te sentes à vontade, acho que podes começar por fazer uma solução 0.1 M desse sal e depois, tal como nos "pH -", vais deitando gota a gota e esperas um minuto mais ou menos e medes o pH. Quando atingires o pH desejado já está.

Tens é de ter em conta, que se quiseres baixar muito o pH, não o vais estar a tamponizar!! Primeiramente, vais reduzir o KH (tampão das águas naturais) e a partir daí o pH vai baixar. Ou seja, se vais perder poder tampão pelo baixar do pH, o pH não vai ser estável. Mas como em tudo, depende da diferença de pH que queres atingir. Quanto maior essa diferença, mais instável vai ficar o pH.

 

Espero ter ajudado.

Cumprimentos

Luís Fortunato

 

PS: Espero não te ter deixado a dormir

[Pedro Dourado]

Olá.

 

Antes de mais, agradeço ao Luis Fortunato mais esta lição de química, e digo-lhe que da minha parte (e concerteza da maior parte dos utilizadores do Fórum) não a considero nada maçadora.

 

Ai ai... então não sabes qual é o nome de um "pH menos"?  

 

Eu sei que um "ph menos" em aquariofilia é por definição um ácido que se utiliza para reduzir o valor do pH de águas que normalmente têm este parâmetro entre 6 e 8.

 

Apenas utilizei este título no tópico para que os leitores, principalmente aqueles menos experientes, associassem o tópico com algo que possivelmente já viram diversas vezes em produtos expostos nas lojas de aquariofilia.

 

Conforme foi bem identificado, a minha dúvida era se a utlização deste produto em águas "normais" geraria algum produto que podesse por em risco a saúde dos peixes e das plantas.

 

Já agora, explico a origem deste tópico: este produto (Hidrogenossulfato de sódio) é bastante utilizado como redutor de pH em águas de piscinas, sendo vendido pelas lojas deste "mercado" a cerca de 7€/kilo, o que dá para ajustar o pH de milhares de litros de água. Nas lojas do nosso "mercado" (aquariofilia) os produtos para o mesmo efeito são vendidos com relações custo/efeito 1000 vezes superior .

 

De qualquer maneira, gostava de salientar os avisos sobre a perigosidade deste produto, realçando que o seu manusemanto deve ser efectuado sob estritas medidas de segurança, caso contrário potencia-se a ocorrência de acidentes que podem ter consequências muito graves.

 

Cumprimentos,

 

Pedro Dourado