a dureza da água, como é?

[Estrelinha]

Desculpem a minha ignorancia...mas quanto maior o PH maior a dureza da água???

[Luís Fortunato]

Olá.

 

Desculpem a minha ignorancia...mas quanto maior o PH maior a dureza da água???

Primeiro de tudo, não tens de pedir desculpa nenhuma

Na natureza, sim. Quanto maior o pH, maior a dureza da água, tanto Carbonatada (KH) como a Geral (GH).

Mas artificialmente podes alterar essa regra. O caso mais "famoso" é o do injector de CO2. Como, para o pH baixar, tem de haver dissociação do ácido carbónico, a concentração de Bicarbonato e de Carbonato aumentam. Ou seja, o pH diminui (desde que o pH inicial seja superior a 6.35) e o KH aumenta.

 

Espero ter ajudado.

Cumprimentos

Luís Fortunato

[jopapeca]

Ois

 

Luis, sem querer abusar dos teus conhecimentos , explica melhor lá essa do "...desde que o pH inicial seja superior...".

 

Quer dizer que com não se corre o risco do pH baixar mais do que 6,35 ao disolver CO2 na agua

 

Obrigado

[Luís Fortunato]

Olá.

 

Quer dizer que com não se corre o risco do pH baixar mais do que 6,35 ao disolver CO2 na agua Question Idea

É isso mesmo. 6,35 porquê? É o valor do pKa1 do ácido carbónico (1ª constante de dissociação do Ácido Carbónico, a constante é o Ka1).

Assim de um modo geral, significa que a pH=6,35 metade das moléculas de CO2 se encontra sob a forma de H2CO3 e a outra metade sob a forma de HCO3- (dissociada, é um ião). Se o CO2 for a única molécula a promover o abaixamento de pH, vê-se que a pH=6,35 a água já está saturada de HCO3(-) e H2CO3...

Então se por ventura mais uma molécula de CO2 fosse injectada (a este pH=6,35), o que é que aconteceria...

 

CO2 + H2O -> H2CO3 (ácido carbónico)

 

Para o pH diminuir, significava que o ácido carbónico tinha de se dissociar e libertar um ião H+

 

H2CO3 -> HCO3(-) + H+ (Reacção 1)

 

Se isto pudesse acontecer, o pH baixaria (uma insignificância, mas para explicar é mais fácil ). Então se o pH baixava mais que 6,35, imaginem que para 6,34, queria dizer que as percentagens, impostas pelo pKa1=6,35, entre H2CO3/HCO3(-) já seriam diferentes. Por exemplo, a percentagem de H2CO3 teria de ser 55% e a de HCO3(-) 45%.

O que fazia com que a pH=6,34 o equilíbrio ácido carbónico/bicarbonato (dado pela Reacção 1) estaria mais deslocado para a esquerda.

 

Como sabemos, estas reacções são reversíveis, por isso estes passos apresentados também podem ocorrer no sentido inverso.

 

Então, se as concentrações de HCO3(-) e de H2CO3 a pH=6,34 forem practicamente iguais (há duas moléculas na forma de HCO3(-) a mais que as de H2CO3..., isto em biliões de biliões de moléculas, acho que podemos admitir que as percentagens são practicamente iguais )

Mas se devido ao pH<pKa1 as percentagens têm de ser 55-45, vai ter que haver passagem de moléculas de HCO3(-) para H2CO3. Isto para quê? Quando o HCO3(-) passar para H2CO3 está a funcionar como uma base, logo a retirar um ião H+ da solução, logo a aumentar o pH (novamente, uma insignificância).

 

Quando o pH=pKa1 atinge-se um equilíbrio, e por mais CO2 que se injecte, só se cria H2CO3, sem este funcionar como ácido. Mas já vimos que a água está saturada de H2CO3, tal como de HCO3(-). Então, a reacção ocorre no sentido inverso:

 

H2CO3 -> H2O + CO2 (que se liberta sobre a forma de gás)

 

Bem... depois de tanta química, espero que não tenham adormecido em frente ao pc

Tomar atenção, que apesar de o CO2 não baixar o pH a menos de 6,35 ele fica ainda na água sobre a forma de CO2. E se a concentração de CO2 for acima de 30-35 ppm, os peixes podem começar a ressentir-se (intoxicação de CO2).

 

Luis, sem querer abusar dos teus conhecimentos Wink

Não abusas nada. Se calhar agora vais pensar duas vezes antes de me pedires esclarecimentos de química A não ser que estejas com insónias, e então vens ler uns posts meus sobre química para adormeceres num instante

 

Espero ter ajudado.

Cumprimentos a todos.

Luís Fortunato

[Estrelinha]

Sim

 

Muito obrigado Luis.