Fosfatos

[sabinonet]

viva

 

eu comprei à cerca de 1 ano fosfatos em pó e dissolvi em água distilada

segundo a calculadora de chuck a concentração deveria ser de 1ml = 1.16 ppm para 100 litros de água

 

estive a montar um aquario novo e queria utilizar um pouco destes fosfatos que sobrou mas quando fui fazer o teste

deu-me muito inferior ao que eu estava à espera

 

utilizei 10ml do fertilizante e fiz o teste e para espanto meu deu-me apenas 1 ppm

 

será que com o tempo perdeu o efeito ou será do teste que me está a dar resultados falsos

 

 

um abraço

luis sabino

[Kebras]

viva

 

eu comprei à cerca de 1 ano fosfatos em pó e dissolvi em água distilada

segundo a calculadora de chuck a concentração deveria ser de 1ml = 1.16 ppm para 100 litros de água

 

estive a montar um aquario novo e queria utilizar um pouco destes fosfatos que sobrou mas quando fui fazer o teste

deu-me muito inferior ao que eu estava à espera

 

utilizei 10ml do fertilizante e fiz o teste e para espanto meu deu-me apenas 1 ppm

 

será que com o tempo perdeu o efeito ou será do teste que me está a dar resultados falsos

 

 

um abraço

luis sabino

 

Quantas vezes fizes t o teste ? A meu ver não me parece que haja aterações até porque suponho que deixes a garrafa bem fechada portanto .. no entanto os especialistas em quimica talvez possam ajudar ..

 

Cumps

Editado Janeiro 10, 2010 por Kebras

[Just_me]

qual foi o produto que utilizaste como base para o teu fertilizante? é que o mais comum de utilizar, é dificil dissolver para obter essa concentração.

 

fizeste a mistura de todos os sólidos na altura? poderão ter assentado.

 

por ultimo, os fosfatos para fertilização são na sua maioria de origem inorgânica, portanto com poucas hipoteses de serem alterados. além de que o fosforo...nao deixa de ser fosforo

[sabinonet]

qual foi o produto que utilizaste como base para o teu fertilizante? é que o mais comum de utilizar, é dificil dissolver para obter essa concentração.

 

fizeste a mistura de todos os sólidos na altura? poderão ter assentado.

 

por ultimo, os fosfatos para fertilização são na sua maioria de origem inorgânica, portanto com poucas hipoteses de serem alterados. além de que o fosforo...nao deixa de ser fosforo

comprei Fosfato Monopotássico - KH2PO4 na Horizonte aquatico, já foi à cerca de 1 ano mas penso que dissolvi tudo de uma vez e pelo que me lembro custou-me muito mais dissolver o cloreto de potassio, que ficou sempre com uma camada de cristais no fundo da garrafa, penso que tenha sido porque atingi o nivel de saturação max, e a agua distilada já não conseguia absorver mais potássio

 

acho que vou comprar novamente o fosfato e fazer em doses mais pequenas

 

muito obrigado pela ajuda

 

cumps

luis sabino

[Just_me]

se usas a chuck calculator, eles avisam do limite de saturação. No entanto deves sempre utilizar concentrações um pouco abaixo. Com alguns componentes a dissolução máxima possivel pode depender principalmente da temperatura, e da qualidade da agua utilizada.

 

Mas se foi fosfato monopotássico, podes continuar a utilizar sem problemas.

 

Investiga a possibilidade de ser o teste a dar valores errados.

[AirbornG]

Este tópico já tem uns mesitos mas vem de encontro a uma dúvida que também tive porque o PO4 também me andava a 'desaparecer'...

 

Também tenho uma solução de KH2PO4 há cerca de um ano e resolvi (antes de ler este tópico) fazer o teste para ver se lá estava a quantidade de PO4 que indicava. No meu caso comprei a solução na Wate[r]evolution e indica que 1 ml corresponde a 1ppm para 100 litros.

 

Fiz uns testes e inicialmente estava-me a dar ZERO quando devia ter MUITO. O teste é o da Sera. Mas há uma explicação.

 

Decidi então fazer contas.

 

1º teste (vamos lá ver se isto tem PO4 ou não..)

Usei 1ml de solução e juntei 9 ml de água da torneira.

Ora se 1ml acrescenta 1ppm a 100 litros, então 1ml tem 100mg (100mg/100 litros = 1 ppm). Juntando 9 ml de água da torneira tenho 100mg em 10ml, ou seja, 10.000ppm!

 

O teste fica azul escuro para 2ppm por isso para 10.000ppm devia ficar escuríssimo, certo? errado...ficou transparente.

 

2º teste (mas afinal isto não tem PO4 nenhum? já vais ver..)

Usei 10ml de solução sem dissolver mais. Ora se 10ml acrescentam 10ppm a 100 litros, então 10ml têm 1000mg (1000mg/100 litros = 10 ppm). Portanto tenho 1000mg em 10ml, ou seja, 100.000ppm!!!

 

O teste fica azul escuro para 2ppm por isso para 100.000ppm devia ficar 'escurissíssimo' , certo? errado...ficou transparente outra vez.

 

3º teste (será que o teste só funciona perto do intervalo?...deixa-me lá fazer contas)

Usei 0,5ml de solução e dissolvi em 20 litros. Ora se 0,5ml acrescentam 0,5ppm a 100 litros, então 0,5ml têm 50mg (50mg/100 litros = 0,5 ppm). Dissolvendo os 0,5ml(50 mg) em 20 litros fico com 2,5mg/litro, ou seja, 2,5ppm.

 

O teste fica azul escuro para 2ppm por isso para 2,5ppm ficou?.. um pouco mais escuro Afinal sempre havia PO4 e na quantidade indicada.

 

Conclusão: para testar uma solução fazer os testes dentro ou perto do intervalo para que ele foi concebido...

 

Isto pode parecer elementar mas quando fiz estes teste não fiz logo as contas para ter a noção de quanto estava a fugir à escala e não imaginei que fugindo muito à escala o resultado podia ser o mesmo do que não ter nada... espero que um dia a minha experiência ajude alguém.

[Luís Fortunato]

Olá.

 

Fiz uns testes e inicialmente estava-me a dar ZERO quando devia ter MUITO. O teste é o da Sera. Mas há uma explicação.

 

Decidi então fazer contas.

 

1º teste (vamos lá ver se isto tem PO4 ou não..)

Usei 1ml de solução e juntei 9 ml de água da torneira.

Ora se 1ml acrescenta 1ppm a 100 litros, então 1ml tem 100mg (100mg/100 litros = 1 ppm). Juntando 9 ml de água da torneira tenho 100mg em 10ml, ou seja, 10.000ppm!

 

O teste fica azul escuro para 2ppm por isso para 10.000ppm devia ficar escuríssimo, certo? errado...ficou transparente.

 

2º teste (mas afinal isto não tem PO4 nenhum? já vais ver..)

Usei 10ml de solução sem dissolver mais. Ora se 10ml acrescentam 10ppm a 100 litros, então 10ml têm 1000mg (1000mg/100 litros = 10 ppm). Portanto tenho 1000mg em 10ml, ou seja, 100.000ppm!!!

 

O teste fica azul escuro para 2ppm por isso para 100.000ppm devia ficar 'escurissíssimo' , certo? errado...ficou transparente outra vez.

 

3º teste (será que o teste só funciona perto do intervalo?...deixa-me lá fazer contas)

Usei 0,5ml de solução e dissolvi em 20 litros. Ora se 0,5ml acrescentam 0,5ppm a 100 litros, então 0,5ml têm 50mg (50mg/100 litros = 0,5 ppm). Dissolvendo os 0,5ml(50 mg) em 20 litros fico com 2,5mg/litro, ou seja, 2,5ppm.

 

O teste fica azul escuro para 2ppm por isso para 2,5ppm ficou?.. um pouco mais escuro Afinal sempre havia PO4 e na quantidade indicada.

 

Conclusão: para testar uma solução fazer os testes dentro ou perto do intervalo para que ele foi concebido...

 

Isto pode parecer elementar mas quando fiz estes teste não fiz logo as contas para ter a noção de quanto estava a fugir à escala e não imaginei que fugindo muito à escala o resultado podia ser o mesmo do que não ter nada... espero que um dia a minha experiência ajude alguém.

Essa dúvida já surgiu aqui no Fórum há uns tempos...

 

Não se consegue medir a concentração de PO₄ em soluções muito saturadas porque como é um sal de um ácido forte, ao ser dissolvido em água, a solução que se obtém, ainda tem um poder tampão considerável.

Como a maior parte dos testes de PO₄ se baseia num abaixamento do pH (2 primeiros reagentes são ácidos) para o agente revelador (que forma um composto colorido) reagir com os fosfatos, se a solução tiver um poder tampão considerável, torna-se impossível...

 

Já agora, devem-se guardar as soluções, mesmo que inorgânicas, de sais de fosfato da luz solar. Em laboratório, é comum ter soluções de ácido fosfórico contaminadas com algas

Se guardarem as vossas soluções num local escuro e seco, não devem ter quaisquer problemas.

 

Cumprimentos

Luís Fortunato

[AirbornG]

Felizmente para cada temática há sempre alguém que percebe bué Obrigado pela explicação.

 

Bem procurei mas nem sempre se encontra o post correto no meio de tantos.

 

Já agora se tiveres um tempinho acho que saberias elucidar-me neste tópico também, sobre lixívia/'cloro líquido'.