É apenas uma curiosidade, na boa.
Apostava em algo assim.
Pela equação de Equação de Clapeyron : PV=nRT
P=Pressao ; V=Volune, n=numero de moles do gaz, R=constante ; T=Temperatura
Na comparação de uma botija de 300gr com uma botija de 3kgs, o R e o T, são valores constantes, podemos descartar.
Na botija de 3Kgs, teremos um volume e um numero de moles 10x maiores, enquanto que a pressão inicialmente será igual, e perto dos 50 bares.
Conforme vamos injectando CO2, mantemos obviamente o volume (as botijas não deformam), mas vamos diminuindo a pressao muito lentamente no inicio, e diminuindo também o numero de moles.
Para um volume maior, a pressão irá cair mais rapidamente, quando a concentração de moles, fica perto do fim.
Com alguma ginastica matematica, deve dar para chegar lá