Luís Fortunato

Olá. Qual é o pH da(s) água(s) que estás a medir a EC? Pelo que eu sei, não podes corresponder a EC à GH de uma maneira tão linear. Pelo menos se estivermos a falar de águas moles. Só em águas duras é que se pode relacionar EC com GH, pois os iões maioritários em solução são o Ca2+ e o Mg2+, sendo o Cálcio mais abundante que o Magnésio. Assim, podes ter uma água com sais dissolvidos e uma dureza baixa, e a relação EC vs. GH não se verifica. Imagina que tens uma água rica em NaCl, a EC é grande pois o NaCl é um bom electrólito, no entanto, o Na+ não contribui tanto como o Cálcio para o GH... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Deve perceber um bocadinho... Não fosse ele quem fez as calhas de iluminação de muita gente aqui do Fórum. Podes ver dois exemplos disso: Aquário do MIX Aquário do Rui Ferreira de Almeida E já agora ficas aqui com a sua página pessoal: http://pwp.netcabo.pt/aquaeden/ Espero ter ajudado. Luís Fortunato

Olá outra vez. O Just_me já disse tudo... Se repararem bem, no tópico em que eu faço umas contas para as soluções, digo: "Primeiro doseam os Nitratos e os Fosfatos, só depois o Potássio". E em cada solução de Nitratos e Fosfatos, escrevi claramente que cada pipeta de 5ml aumentava os valores de Nitratos e Fosfatos em 0,5 ppm e x em Potássio... Por exemplo, aumentavam os Nitratos e os Fosfatos em 1 ppm cada. Adicionando estes elementos sobre a forma de KNO3 e K2HPO4, estamos também a aumentar o Potássio em 1 ppm. Daí, a advertência para dosearem primeiro os Nitratos e Fosfatos e só depois o Potássio. Só quero chamar a atenção para mais uma coisa. O Just_me falou, e bem, em número de moléculas, não em gramas. Ou seja, 10 gramas de KHSO4 não aumentam a concentração de K+ como 5 gramas de K2SO4 Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá de novo. Pois... então está errado. Como deves bem saber, as moléculas no estado sólido, têm de ter carga nula. Como os iões H+ e K+, contribuem com uma unidade de carga positiva, cada um, o resto da molécula terá que contribuir com carga 2-, que é o caso do Sulfato (SO4(2-)). Se reparares, é um pouco parecido com o Carbonato (CO3(2-)). Para equilibrar a sua carga 2-, tens que usar iões, que no seu total perfaçam a carga 2+. Por isso, podes usar Potássio (K+), Hidrogeniões (H+), Sódio (Na+), Cálcio (Ca(2+)), etc..., ou qualquer combinação entre eles, tipo: H2CO3 (ácido carbónico), NaHCO3 (Bicarbonato de Sódio), KHCO3 (Bicarbonato de Potássio), CaCO3 (Carbonato de Cálcio), K2CO3 (Carbonato de Potássio), etc... Nenhuma... apenas formalismo. Hoje em dia, escreve-se SO4(2-), antigamente escrevia-se de outras maneiras. Por exemplo, HO-, ao invés de OH-; Costumavam escrever os aniões antes dos catiões: ClNa, se leres em português faz mais sentido, Cloreto de Sódio. Mas como os senhores da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) querem que seja tudo como eles dizem, e derive tudo da língua inglesa, escrevem-se primeiro os Catiões (iões com carga positiva) e depois os Aniões (carga negativa) (Sodium Chloride). O importante é que as cargas sejam mantidas neutras. A ordem ajuda apenas para dar um nome às moléculas. Correctíssimo!! SO4(2-) ião sulfato; K+ ião potássio, logo: Sulfato de PotássioPodes é pedir por Hidrogenosulfato de Potássio, que é KHSO4, sendo o ião HSO4- o ião Hidrogenosulfato. Poder, podes... mas eu não aconselho. Acho que se calhar é mais fácil se usares KHSO4. Além do mais, também tens outras fontes de K+... Se adicionares KNO3, ou KH2PO4... Vê em cima... KHSO4 Pois... por isso eu perguntei no outro tópico se a elevação de 1 ppm em Potássio por cada pipeta era suficiente... mas como não houve feedback, julguei que era um bom valor... Espero ter conseguido explicar melhor... Qualquer dúvida estás/estão à vontade. Posso não responder logo, mas tento ser o mais rápido possível. Cumprimentos a todos Luís Fortunato

Olá a todos. Primeiro de tudo, KH2SO4 não existe... Quanto muito, KHSO4. Tanto que eu saiba, esse não é o produto que as pessoas usam para preparar soluções de K+ de fertilização. Quais as diferenças de KHSO4 e K2SO4? O primeiro, em solução aquosa, origina os iões K+ e HSO4- e o outro, os iões 2x K+ e SO4(2-). A grande diferença, é que o ião SO4(2-) (ião sulfato) é muito melhor base que o ião HSO4- (ião hidrogenosulfato). Logo por aí, ao adicionarmos K2SO4 ao invés de KHSO4, podemos estar a aumentar o pH de forma "desnecessária". Outro facto, é que o ião HSO4- só precisa de captar um protão H+ para se libertar sobre a forma gasosa: HSO4- + H+ -> H2SO4 -> H2O + SO3(gasoso) ou por outro processo, dar SO2(gasoso) Enquanto que o ião sulfato precisa de captar 2 iões H+, daí o pH aumentar quando se usa K2SO4 (mais do que quando se usa KHSO4). Em todo o caso, o ião sulfato ou hidrogenosulfato, para nós humanos, não são tóxicos. Em caso de sobre-dosagem, estes iões produzem um efeito "laxativo" (diarreia). É sempre bom saber... não vá alguém andar a beber as soluções que anda a preparar Como é óbvio, tem que se tomar sempre atenção às concentrações... Não achas muito??? Eu estou a achar isso um abuso. Só se tencionares dosear esse macro com um conta-gotas. Eu prefiro usar pipetas porque sabemos qual o seu volume, nos conta-gotas não Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Pois é... as respostas à tua pergunta podem ser várias Primeiro de tudo, o que é um pH baixo? 6.5? 5.5? Que filtro(s) é que tens a funcionar nesse aquário? Qual a manutenção que lhe(s) dás? Costumas aspirar o fundo do aquário? Ao fim de algum tempo, se não retirares os dejectos dos peixes do fundo do aquário, o pH da água tende a baixar. Os troncos também ajudam a baixar o pH, libertando ácidos para a água, mas ao fim de algum tempo essa capacidade deixa de existir. Por isso... se nos puderes dar mais respostas sobre o teu aquário, concerteza que te puderemos ajudar melhor. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá a todos. Está bem imaginado, mas não resulta... Nós ao expirarmos, não libertamos apenas CO2. A composição típica da atmosfera terrestre é de cerca de 79% Azoto (N2), 20% Oxigénio (O2) e 1% de CO2 e outros gases. Como é óbvio, ao inspirarmos são essas as percentagens relativas dos gases que entram nos nossos pulmões. E quando expiramos (não sei ao certo), a pressão relativa do N2 mantem-se, e as do O2 e CO2 diminuiem e aumentam, respectivamente, na ordem dos 10% (acho que é isto, não tenho a certeza). Por isso, só se conseguíssemos filtrar o CO2 dos restantes gases e depois bombeá-lo no aquário, é que obteríamos algo com significado. Mas como já aqui disseram, é de ideias que parecem ridículas, que se descobre muita coisa... Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá. Realmente, é preciso ter azar... Do que tu já fizeste, acho que só posso acrescentar o movimentares bem a superfície da água. Assim de resto, acho que não precisas de fazer mais nada. Como é óbvio, não sei como fizeste as coisas, mas tal como baixar o pH bruscamente, aumenta-lo (cortar o CO2) também deve ser feito de uma forma progressiva e não brusca. Mas conhecendo-te, acho que não foi isso que fizeste Bem, resta-me desejar-te mais sorte daqui para diante. E que isto não aconteça a mais gente. Um abraço. Luís Fortunato

Olá de novo. Infelizmente, sim. Mas se tiveres sempre o cuidado de lavar bem a sonda do aparelho de todas as vezes, as soluções de tampão duram-te bastante tempo (para evitar contaminações). Convem também guardares as soluções de tampão em frascos rolhados em local longe da luz solar (não quer dizer que não possam apanhar luz, mas directamente e por muito tempo, qualquer coisa se degrada/perde as suas qualidades) e em sítios frescos. Se as tratares bem, uns 50 mililitros de cada solução tampão, dão-te para calibrar o aparelho durante uns mesitos, mais ou menos. Pelo menos as nossas soluções tampão que usamos nos laboratórios duram uns quantos mesitos (isto é treta, a gente não tem é dinheiro :D) Fica bem. Um abraço. Qualquer coisa já sabes. É só perguntares. Luís Fortunato

Ena pá. Enquanto estava a escrever o meu testamento, já tinham dado uma data de respostas. Soluções tampão à venda em farmácias não tou a ver... Mas em princípio deves puder compra-las facilmente num revendedor de produtos químicos. Basta pedires por soluções tampão para medidores de pH. Para fazeres uma solução de 500 mL (isto dura-te um porradão de tempo, se for bem guardado) de tampão pH=4.00 fica-te mais ou menos por 15 euros. O de pH=7.00 a mesma coisa. Se quiseres posso-te arranjar uma beca de tampões pH=4.00 e 7.00 (a gente não costuma usar muito o de 10.00, mas também devo conseguir arranjar). É questão de arranjar uns frascos onde se possa guardar isso, que arranjo-te de borla. Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Olá. Eu não tenho, mas acho que sou capaz de te dar uma ajuda. Calibrar um aparelho medidor de pH é quase um procedimento universal, só varia a maneira e em quais botões se carrega Eu penso ser assim (se alguém conhecer, ou tiver este aparelho, que se acuse se eu estiver a cometer alguma barbaridade): Tens de ter duas soluções tampão com pH's específicos. Pelos vistos, no teu caso, deve ser uma de pH=7.00 e outra de pH=4.00 e/ou pH=10.00 (se estiveres a medir pH's ácidos usa a solução de pH=4.00, e para pH's básicos usa a de pH=10, o erro é menor, convem os limites dos tampões englobarem o valor de pH que se quer medir). Tens de ter papel absorvente, tipo de cozinha (não uses papel higiénico), um pouco de água destilada, um copo para onde vais escorrer a água e outros dois para preparares as soluções. Primeiro preparas as soluções dos tampões (vem explicado no pacote como é que se prepara) nos dois copos ou embalagens (se as quiseres guardar, para o caso de usares o aparelho várias vezes numa semana). Depois tiras a tampa ao aparelho e dás uma boa lavadela com água destilada (convem usares um esguicho para o efeito ser melhor) com o cuidado de a água escorrer para o copo dos desperdícios. Após este passo, secas ao de leve com o papel absorvente, tentando eliminar as gotas de água que possam ter ficado na ponta do aparelho. Seguidamente, mergulhas a ponta do aparelho numa solução tampão (imagina, na de pH=7.00 primeiro). Vai-te dar uma leitura qualquer. Agora tens de ajustar com o parafuso do pH=7.00 até leres no mostrador digital 7.00. Simples não é? Retiras a ponta do aparelho de dentro da solução tampão, e voltas a lavar com o esguicho com água destilada. Secando de seguida com o papel absorvente ao de leve para evitar males piores. Voltas a mergulhar a ponta na outra solução tampão (de pH=4.00, por exemplo) e vai-te dar uma medida qualquer. Agora com o parafuso do pH=4.00/10.00 ajustas o valor do mostrador de modo a leres 4.00 Basta passares por água destilada novamente e secares. Depois é só colocares dentro da água que queres analisar (aquário, por exemplo) e leres o valor medido. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato PS: Se puderes confirmar o teste com outro colorimétrico, por exemplo, dá sempre jeito... :D Se der resultado, já sabes como é.

Olá. Concordo plenamente com o Saturnino. Faz uma TPA para baixares isso e tem calminha com a comida. A comida é a principal fonte de Fosfatos para o aquário. Se tiveres poucas plantas, e estas não os conseguirem absorver facilmente (não depende só do número de plantas, também depende de mais factores, níveis de CO2, K+, NO3-, iluminação, etc...) as algas, em princípio, vão fazer uma festa. Dás comida todos os dias? Tenta dar menos comida, pelo menos em menor quantidade. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Já está... Espero que continues a "deliciar-nos" com fotos dos teus meninos e do seu crescimento. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Porque cerca de 99.99% das moléculas usadas como medicamentos (pelo menos para peixes) são orgânicas. Assim moléculas que não possam ser adsorvidas, pelo carvão activado e sejam usadas como medicamento, só estou a ver o NaCl (acho que é utilizado para curar qualquer coisa, corrijam-me se estivber enganado). Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Na sua maioria, moléculas orgânicas. Quase tudo o que for orgânico e tiver uma parte apolar (com alguns átomos de carbono), regra geral, é apanhado pelo Carvão Activado. O que dá a cor amarelada/acastanhada à água são os taninos existentes nos troncos e turfas. Como sendo moléculas orgânicas, são captados facilmente pelo Carvão Activado. Não. Esses iões já não conseguem ser capatados, pelo menos em grande número, pelo Carvão Activado. Visto serem moléculas pequenas e também muito polares. Para esses iões inorgânicos, mais vale usares plantas, ou membranas de permuta iónica específicas para eles. Ou então fazes trocas de água regulares para corrigires isso Sim, se esses nutrientes estiverem sobre a forma de quelatos essencialmente. O caso típico é o ferro, e outros metais essenciais para as plantas. Tudo bem que são micro-nutrientes (em pequenas concentrações), mas não deixam de ter extrema importância para as plantas. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Fixe... mas isso é para que teste de que marca? Cumprimentos Luís Fortunato

Olá a todos. Antes de tudo, desculpem-me mas nunca mais me lembrei que tinha "oferecido os meus serviços". Só me relembrei agora quando vi o post do Maggiorati. Deixando-nos de tretas vamos lá ao que interessa. Eu tomei a liberdade de fazer outra coisa. De usar os elementos NPK em separado (não é bem, mas quase). Decidi fazer uma solução de KNO3, outra de KH2PO4 e finalmente uma de KHSO4. Porquê? Acho que é melhor assim, porque se estivesse tudo misturado só poderiam aumentar as concentrações dos diversos elementos de uma única forma. Assim se precisarem de aumentar os Nitratos, e os Fosfatos não, já podem. Receita (sim, há quem diga que Química não é nada mais que culinária): M[KNO3] = 101 g/mol M[NO3] = 62 g/mol Percentagem (mássica) de ião NO3 em KNO3: 62/101 = 61,4% (quer dizer que em 100 gramas de KNO3 existem 61,4 gramas de Nitrato) De um modo simples, vê-se que em 100 gramas de KNO3, 38,6 gramas são de Potássio. Analogamente, para o Fosfato: M[KH2PO4] = 136 g/mol M[PO4] = 95 g/mol Percentagem (mássica) de ião PO4 em KH2PO4 = 69,9% Percentagem (mássica) de ião K em KH2PO4 = 28,7% Agora, uma parte importante!! Admiti que estamos a dosear estes elementos para um aquário de 50 Litros. E que estamos a usar uma pipeta de 5 mL (quantidade de uma pipeta dos testes de pH, e não só, dos testes da Nutrafin). Basicamente, é para ser algo do género: Ao deitarmos 5 mL (uma pipeta) da solução de KNO3 em 50 litros, estamos a aumentar o valor dos nitratos em 0,5 ppm (mg/L). Para o de Fósforo, idêntico. Para o Nitrato: Então, se quisermos aumentar a concentração de NO3 (em 50 litros) em 0,5 ppm (mg/L) usando 5 mL (pipeta) de solução, temos que fazer umas continhas: (0,5 mg/1 Litro) = (x mg de NO3/50 Litros) <=> x = 25 mg de NO3 (ou seja, que para aumentarmos 0,5 ppm de NO3 no nosso aquário de 50 litros, temos de deitar lá para dentro 25 miligramas de NO3) Admitindo que estamos a fazer um litro de solução (1L). Quer dizer que numa pipetagem (5 mL) tem de haver 25 miligramas de NO3. Se estamos a fazer um litro de solução, temos de multiplicar esse valor por 200 (num litro há 200 pipetas de 5 ml cada ): 25 mg de NO3 * 200 = 5 gramas de ião Nitrato (NO3) dissolvidas em 1 litro de água destilada. Mas apenas temos a massa de Nitrato, que é um ião. Então temos que multiplicar pelo o inverso da percentagem mássica, para saber que valor de KNO3 temos que pesar: 5 gramas de NO3 * (1/61,4%) = 8,1433 gramas de KNO3 Por analogia, vemos que em cada 5 mL pipetados, estamos a aumentar a concentração de Potássio em 0,31 ppm (mg/L), isto tudo num aquário de 50 litros. Resumindo e concluindo, se dissolvermos 8,1433 gramas de KNO3 (puro) em um litro de água destilada, e dessa solução resultante pipetarmos 5 mL para um aquário de 50 litros de água, estamos a aumentar a concentração de NO3 em 0,5 ppm (mg/L) e a de Potássio em 0,31 ppm (mg/L). De modo semelhante para o Fósforo: Se dissolvermos 7,15 gramas de KH2PO4 em um litro de água destilada, e pipetarmos 5 mL dessa solução para dentro de um aquário com 50 litros, estamos a aumentar a concentração de PO4 em 0,5 ppm (mg/L) e a de Potássio em 0,2 ppm (mg/L) Para o Potássio: Aqui admiti que se quer aumentar logo 1 ppm por cada 5 mL que se adiciona de solução de fertilizante, novamente para um aquário de 50 litros. Fazendo as contas obtemos que: Se dissolvermos 34,84 gramas de KHSO4 em um litro de água destilada, e pipetarmos 5 ml dessa solução para dentro de um aquário com 50 litros, estamos a aumentar a concentração de Potássio em 1 ppm. Considerações a ter: Eu como não pesco nada de plantados, por isso quero perguntar se acham que estes valores para os incrementos são bons ou não? Não é muito difícil de fazer os cálculos se for preciso mudar. Entende-se facilmente que primeiro doseam os Fosfatos e os Nitratos e só depois acertam o Potássio Se por ventura, com estas soluções, quiserem aumentar 0,5 ppm de PO4 num aquário de 25 litros, entendem que basta diluir uma pipeta da solução com mais uma de água destilada, e depois adicionar apenas 1 pipeta dessa mistura ao aquário (esta é mais para o pessoal dos nano aquários). Como é óbvio, convem deixar deixar guardados estes produtos em garrafas escuras (da cerveja, por exemplo) e tapados. Longe da luz solar e num local arejado e não húmido e longe de odores (pareço um rótulo de alimentos, mas mais vale prevenir que remediar). Se tiverem que guardar as garrafas numa prateleira, guardem-nas o mais em baixo possível (dah!!). Agitar antes de utilizar :D Se por ventura encontrarem umas algazecas/sujidade dentro da solução de Fosfato com o passar do tempo, é normal... É de extrema importância usarem testes para Fosfatos e Nitratos, para controlarem os valores destes dois iões. Como é óbvio, com o tempo, se calhar nem vão precisar deles. Eu não sei qual é a velocidade de consumo das plantas em termos de NPK por dia/semana. E que eu saiba, depende muito de cada planta e das suas quantidades. Daí, o uso imperativo dos testes de Nitratos e Fosfatos ao início. Quanto ao Potássio, acho que podem ler o texto do Its Me (Nutrientes - Case Study). Que eu saiba, vem lá muito bem explicado como se proceder para o caso do Potássio. De qualquer maneira, se souberem a relação entre Azoto e/ou Fosfato consumido pelas plantas, podem dosear facilmente o Potássio. De resto não me lembro de mais nada. Quanto a arranjar-te isto Miguel Silva, se arranjar 3 garrafas de cerveja com rolha, levas isto de borla. Os produtos químicos, se forem nestas quantidades, saiem de borla, a água destilada a mesma coisa. Acho que me deixam usar uma balança de borla também Fico à espera de comentários/sugestões/críticas. O que vocês acharem relevante digam. E como é óbvio, se não perceberam alguma coisa perguntem. E se eu fiz algum erro (não me admiro nada) digam, se faz favor. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato PS1: Não meti cargas nos iões para não baralhar muito as pessoas, e depois tornava-se mais difícil a leitura do texto (mais do que já é). PS2: Eu fiz os cálculos para o Fosfato, admitindo que os nossos testes medem PO4(3-) e não H2PO4(-). É que estive a ver os pKa do Ácido Fosfórico, e para um pH=7.00, podemos admitir que todo o Fosfato está na forma de H2PO4(-). Por isso não sei, mas se formos a ver, mais dois átomos, menos dois átomos de Hidrogénio também não influencia muito (cerca de 2%). PS3: Desculpem a extensão do post

Olá. Eu não percebo nada de plantas, mas acho que se mantiveres a planta (folhas) emersa, num ambiente muito húmido, tipo terrário/estufa, deves ser capaz de te safar. Mas espera mais opiniões, principalmente dos "gurus" aqui das plantas Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Isso concerteza que são sais que se formam, mas ninguém te garante que seja calcário. É mais provável ser outra coisa qualquer.O calcário faz mal aos peixitos? Depende dos peixitos... Mas se estás a falar de espécies de águas moles, então sim, eles não se dão bem com muito CaCO3 dissolvido dentro de água (aumenta a dureza e o pH). Se por ventura esses resíduos estão aí, só podem ter vindo da água do teu aquários (salpicos). Por isso, mesmo que ele se dissolva não deves ter grande problema. Como é que fazes as tuas trocas de água? Costumas repor muita água? Eu não conheço o aquário do moskitos, mas isso que estás a dizer não é muito linear. Se por ventura ele tivesse a bombear CO2 para dentro de água, o KH seria alto e o pH baixo. Ninguém te garante que o KH é exclusivamente, devido à dissociação do CaCO3. Por exemplo, se deitares Bicarbonato de Sódio para dentro de água estás a aumentar o KH e este não é apenas devido ao Cálcário dissolvido. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Isso é muito relativo. Depende de diversos factores. Mas uma coisa é certa, se saturares a tua água com CO2, o pH nunca será mais baixo do que 6.35. Mas como tu bem deves saber, se a água estiver saturada de CO2, os peixes começam a sofrer intoxicações de CO2. A melhor maneira que tens para fazer isso é, colocares a pedra difusora/difusor de CO2 perto da superfície. Deixas estar assim umas 2-3 horas. No final dessas 2-3 horas, olhas para os teus peixes. Se por ventura eles estiverem ofegantes, é sinal que a concentração de CO2 dentro de água é já alta, e convém até subires a pedra difusora para mais perto da superfície. Se por ventura vires que os peixes ainda estão bem, podes ir baixando a pedra, mas sempre pouco de cada vez, e espera sempre umas 2-3 horas até desceres novamente a pedra. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Já reparei que o percurso da água é parecido nas duas. No esboço a preto e branco, parecia que era tipo cascata (por isso a água no fundo de cada divisória seria menos renovada). Já agora, no desenho que eu fiz às 3 pancadas, sei que as placas coladas em baixo, têm de ir diminuindo de altura, para o escoamento ser melhor. Não fiz tão perfeito por ter sido à pressa :D Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Eu não sou nenhum entendido em SUMP's. Mas queria perguntar/deixar a questão: Não será melhor uma SUMP deste género? Quais as diferenças entre os dois tipos? Em termos de vantagens e desvantagens. Cumprimentos Luís Fortunato PS: kapitonio, não podes fazer um zoom a essas imagens? É que eu estou a usar um monitor de 17" e mesmo assim não consigo ler os pormenores :D

Olá. Não. Acho que estás a fazer confusão. A planta que tens, que eu saiba, o seu nome correcto já foi dado por ti (Echinodorus Bleheri (paniculatus)). O que o user Jacinto Salgueiro está a querer dizer, e eu concordo plenamente com ele, é que podes tentar arranjar umas plantas que se mantenham facilmente com pouca luz, que é o caso das Anubias. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Muchas Gracias!! Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Quanto aos valores a que o pH desce com o uso de turfa, é um bocado difícil de dizer. Depende muito da composição e quantidade da turfa, da litragem do teu aquário, se tens troncos/pedras/decoração que influenciem o pH, etc... Eu com cerca de meio pacote de turfa granulada da Fluval, consigo num aquário de 50 litros, baixar o valor de pH até 5.5 A turfa é composta por elementos que acidificam as águas. Tem também a característica de diminuir a dureza e salinidade de uma água. Basicamente há uma troca dos iões metálicos, não todos (tanto em espécie como quantidade), por iões H+. Se estamos a retirar os iões metálicos Na+, Li+, K+, Mg2+, Ca2+, etc... e a substituí-los por iões H+, concerteza que estamos a aumentar o pH (mais H+) e a diminuir a Dureza (menos iões metálicos em solução). Supostamente, se não mudares a água onde se encontra a turfa, vai atingir um equilíbrio entre os iões metálicos sequestrados (agarrados pela turfa) e os iões H+ libertados. E esse valor vai-se manter constante ao longo do tempo (dentro do possível, tens mais factores a ponderar). Mas se ao retirares uma porção da água resultante, que tenha, imagina, pH=5.5, e adicionares uma nova água com um pH=7.0 e com uma dureza superior, vai novamente haver uma troca entre alguns iões metálicos da água e libertar-se mais alguns iões H+ da turfa. Mas como é óbvio, hás-de chegar a uma altura em que a turfa já não consegue libertar mais H+, e aí quando começares a trocar a água, o pH vai começar a subir até atingir o valor da tua água de reposição. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato