Luís Fortunato

Olá. Bem... em termos de nomenclatura, geralmente, o reactor é onde é produzido o CO2. No caso mais conhecido, uma garrafa de sumo gaseificado com água, fermento, açúcar e bicarbonato de sódio. O difusor, é a peça final que se introduz no aquário, de modo a que as bolhas sejam o mais pequenas possível, para assim se dissolverem melhor. Em termos de difusores, eu creio que os que têm uma membrana porosa, tipo os da ADA, são os melhores, visto as bolhas saírem minúsculas. Tens também o labirinto da Nutrafin. Mas em termos de DIY, são um pouco complicados de imitar. DIY o que tens, que dissolva melhor o CO2, é a pedra difusora com o copo invertido por cima, além de que o CO2 dura mais tempo. Só tem um senão a meu ver. Se não houver uma circulação de água nesse ponto, estabeleces um fenómeno de difusão. Ou seja, o CO2 vai-se dissolver por difusão (lento), pois a água em contacto com o CO2 gasoso está saturada, impedindo assim que o CO2 se dissolva tão bem como queriamos. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Primeiro de tudo. Quando estiveres a mexer em ácidos, não deves usar luvas. Sei que parece parvo, mas é mesmo assim. Esse ácido, mesmo diluído, que é ácido clorídrico, ainda é forte, e consegue furar luvas de latex (brancas de laboratório) e roupa facilmente. Se por ventura estivesses a usar luvas de latex e te caísse uma gota num dedo, ainda era mais problemático do que estivesses sem ela. Com a luva calçada, o ácido ficava em contacto com a tua pele muito mais tempo, sem contar que para retirares a luva ias sofrer um pouco Mais vale teres muita água à disposição e sabão, que é básico e ajuda a neutralizar o efeito do ácido. O que podes usar é um bata de laboratório para protegeres a tua roupa de salpicos. Quanto a esse teste. Sempre é melhor do que usar vinagre que é mais fraco. Mas só queria chamar a atenção para uma coisa. Não sei se é frequente acontecer em rochas calcárias (nunca estudei Geologia), mas tanto quanto sei, há alguns tipos de rochas que podem formar uma espécie de camada externa de outro minério. Assim sendo, se deitares o ácido nessa camada externa poderás não ver o verdadeiro efeito da pedra. Acho que o melhor é com um martelo ou outra coisa qualquer, tentares partir um bocado da pedra e deitares o ácido sobre essa face viva que acabaste de abrir. Mas o teste mais conclusivo de todos, é colocares a pedra em questão dentro de um balde com água (se lá couber) e esperares uns tempos. Se o pH aumentar, já sabes Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Desculpa lá, mas tenho que discordar. Lá por teres o KH baixo, isso não quer dizer que o pH ou não é estável, ou que varia facilmente. E o contrário também não. Tudo bem que os equilíbrios HCO3(-)/H2CO3 e CO3(2-)/HCO3(-) são os mais importante e mais conhecidos na água de um aquário, mas não quer dizer que sejam os únicos que existam a tamponizar o pH. Se assim fosse, coitados dos peixes, e dos aquariofilistas que quisessem ter peixes de águas macias. Discus, Loricarídeos, etc... gostam de águas macias com KH's baixos, no entanto nestes aquários o pH não tem que variar constantemente. Basta tamponiza-lo. Não com os equilíbrios do ácido carbónico/bicarbonato/carbonato. Nestes casos, usa-se turfa por exemplo, ou outros produtos químicos. Já agora, se retirares água de um poço que costume ter a água parada, se calculares o KH, verás que é alto. No entanto, o pH varia facilmente. Por isso, mais uma vez, KH não implica poder tampão alto... Aqui tenho que chamar a atenção, que ao aumentares o KH, vais também aumentar o pH, visto o Bicarbonato ser uma base. Sem contar que quando trocares a água o KH vai baixar novamente e vais ter que introduzir NaHCO3 novamente. E como costumo dizer, mais vale cortar o mal pela raiz do que andar a contraria-lo... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Tiras o tronco e o CO2... ambos baixam o pH... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. E tens toda a razão... Mas também sabes qual é a diferença entre elementos Macro e Micro, certo? Já reparaste bem nas concentrações de N-P-K do Seachem Flourish? São minúsculas O que o Miguel Silva queria dizer, penso eu, é que o Seachem Flourish não convem ser usado como fertilizante de Macros. É que se for assim, quase que a água da torneira tem maior concentração de N e K (P já não digo) do que o Seachem Flourish... Como fertilizante de Macros tens estes (no site que indicaste): FL Nitrogen: 1.5% N FL Phosphorus: 0.3% P FL Potassium: 4% K E as concentrações do Seachem Flourish são: N: 0.04% P: 0.01% K: 0.06% Por isso, mais uma vez o digo, não que o Seachem Flourish não tenha elementos macro, mas em muito pouca concentração, face a fertilizantes próprios de Macros... a grande diferença está aí. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato PS: Se reparares, o Seachem Flourish tem mais Ferro que elementos NPK...

Olá. É isso mesmo. 6,35 porquê? É o valor do pKa1 do ácido carbónico (1ª constante de dissociação do Ácido Carbónico, a constante é o Ka1). Assim de um modo geral, significa que a pH=6,35 metade das moléculas de CO2 se encontra sob a forma de H2CO3 e a outra metade sob a forma de HCO3- (dissociada, é um ião). Se o CO2 for a única molécula a promover o abaixamento de pH, vê-se que a pH=6,35 a água já está saturada de HCO3(-) e H2CO3... Então se por ventura mais uma molécula de CO2 fosse injectada (a este pH=6,35), o que é que aconteceria... CO2 + H2O -> H2CO3 (ácido carbónico) Para o pH diminuir, significava que o ácido carbónico tinha de se dissociar e libertar um ião H+ H2CO3 -> HCO3(-) + H+ (Reacção 1) Se isto pudesse acontecer, o pH baixaria (uma insignificância, mas para explicar é mais fácil ). Então se o pH baixava mais que 6,35, imaginem que para 6,34, queria dizer que as percentagens, impostas pelo pKa1=6,35, entre H2CO3/HCO3(-) já seriam diferentes. Por exemplo, a percentagem de H2CO3 teria de ser 55% e a de HCO3(-) 45%. O que fazia com que a pH=6,34 o equilíbrio ácido carbónico/bicarbonato (dado pela Reacção 1) estaria mais deslocado para a esquerda. Como sabemos, estas reacções são reversíveis, por isso estes passos apresentados também podem ocorrer no sentido inverso. Então, se as concentrações de HCO3(-) e de H2CO3 a pH=6,34 forem practicamente iguais (há duas moléculas na forma de HCO3(-) a mais que as de H2CO3..., isto em biliões de biliões de moléculas, acho que podemos admitir que as percentagens são practicamente iguais ) Mas se devido ao pH<pKa1 as percentagens têm de ser 55-45, vai ter que haver passagem de moléculas de HCO3(-) para H2CO3. Isto para quê? Quando o HCO3(-) passar para H2CO3 está a funcionar como uma base, logo a retirar um ião H+ da solução, logo a aumentar o pH (novamente, uma insignificância). Quando o pH=pKa1 atinge-se um equilíbrio, e por mais CO2 que se injecte, só se cria H2CO3, sem este funcionar como ácido. Mas já vimos que a água está saturada de H2CO3, tal como de HCO3(-). Então, a reacção ocorre no sentido inverso: H2CO3 -> H2O + CO2 (que se liberta sobre a forma de gás) Bem... depois de tanta química, espero que não tenham adormecido em frente ao pc Tomar atenção, que apesar de o CO2 não baixar o pH a menos de 6,35 ele fica ainda na água sobre a forma de CO2. E se a concentração de CO2 for acima de 30-35 ppm, os peixes podem começar a ressentir-se (intoxicação de CO2). Não abusas nada. Se calhar agora vais pensar duas vezes antes de me pedires esclarecimentos de química A não ser que estejas com insónias, e então vens ler uns posts meus sobre química para adormeceres num instante Espero ter ajudado. Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá. Primeiro de tudo, não tens de pedir desculpa nenhuma Na natureza, sim. Quanto maior o pH, maior a dureza da água, tanto Carbonatada (KH) como a Geral (GH). Mas artificialmente podes alterar essa regra. O caso mais "famoso" é o do injector de CO2. Como, para o pH baixar, tem de haver dissociação do ácido carbónico, a concentração de Bicarbonato e de Carbonato aumentam. Ou seja, o pH diminui (desde que o pH inicial seja superior a 6.35) e o KH aumenta. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Acho que o melhor que tens a fazer, são umas TPA's regulares. Tipo de 10% cada dia... até isso estabilizar. Agora o que tens de ter em atenção... porque é que tens os fosfatos altíssimos? Costumas dar muita comida aos teus peixes? Se sim tenta dar menos comida de cada vez. Ou então de x em x dias, há um em que não comem. Espero que resolvas isso. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Antes de mais nada, quero dizer que nunca tive otos. Aconselhei usar batata porquê? Sempre tive loricarídeos, e sendo os Otocinclus/Ottocinclus também loricarídeos, por analogia entendi dar essa resposta, visto sempre ter dado batata eles a comerem, e nunca se terem queixado. Ainda podes dizer: "Tu tens é sorte porque deves dar pouca batata e eles não comem a suficiente para morrerem de gula"... Mas não. Por vezes ficam rodelas de batata do dia para a noite. Por isso se eles tivessem de morrer de gula, já tiveram situações suficientes para o fazer... mas pelos vistos, quando estão cheios, não comem mais. Mas novamente, nunca tive otos, e não os conheço... não sei se serão muito diferentes dos restantes familiares... Agora as minhas perguntas... Dizes que se não tiveres algas no aquário com fartura vais ter que recorrer a essa comida, que pelos vistos, não é muito diferente das comidas próprias para loricarídeos, tipo PlecoChips da JBL e Sera Wels-Chips. Tudo bem... mas já viste a composição dessas comidas? Têm farinha de trigo, gérmen de trigo, farinha de peixe, que têm uma data de hidratos de carbono. E se fizeres as contas, verás que cerca de 35% da composição é proteína, 8% gordura, 6% fibra e 9% de cinza. Somando estas percentagens todas, dá um total de 58% (+/-). Então o que são os outros 42% (+/-)?? Eu apostava que parte disso (e não deve ser pequena) são hidratos de carbono, ou Glúcidos ou Glícidos, chama-lhes o que entenderes... O que quero dizer com isto, é que os peixes também precisam de se alimentar de hidratos de carbono. Além do mais, sendo animais dinâmicos (os peixes), até têm de consumir quantidades apreciáveis de hidratos de carbono, senão, pura e simplesmente não haveria energia para eles gastarem. Não é que os peixes devam comer batata ao invés de outros alimentos com menos hidratos de carbono. Eu também não dou só batata aos meus peixes... coitados deles se assim fosse. Só acho que essa afirmação do, ter muitos hidratos de carbono, não me cheira lá muito bem... e pelo menos, a mim não me convence lá muito. Mas pronto. Mais uma vez, eu nunca tive Otos, por isso não posso fazer comentários baseados em factos. Estou apenas a responder ao teu comentários do "batata não...", que como já disse, não me convence. Espero ter ajudado. Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá de novo. Respondendo à tua pergunta final: qualquer líquido que contenha etanol (fermentação alcoólica, a partir de qualquer açúcar), se o deixares ao ar, o álcool etílico (etanol) é oxidado a ácido acético: 2x CH3CH2OH + O2 -> 2x CH3COOH Pronto... não é tão simples quanto isto, mas fica a ideia. Daí o vinho quando azeda dar vinagre. Simple as that Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Tanto quanto sei, os bivalves alimentam-se do plâncton (plankton, whatever, deixo isto pós biólogos :D) existente nas águas. Daí serem bichos com capacidades filtrantes tremendas. Mas agora não pensem que mandam uma mão cheia de ameijoas para dentro do aquário e que podem encostar os filtros à boxe. Estes animais são bons a filtrar matéria orgânica suspensa na água, partículas em suspensão, etc... Não pensem que passam Amónia a Nitritos e consequentemente a Nitrato. Isso fazem as bactérias O facto de serem aspiradores eficazes, é que "filtram" um volume de água brutal por dia. Já agora, em termos de alimentação, não comam bivalves apanhados em fozes (ou fós, também não sei como se escreve o termo correcto). Como devem saber, nestes locais há um abrandamento das águas que vêm dos rios e entram nos mares. Daí haver muita acumulação de poluição, o que faz com que estes bichinhos, que "ganham a vida" a filtrar água, por vezes venham com alguns teores não aconselháveis de metais pesados e afins... Mas enfim... para alguma coisa servem as entidades que regulam isso. Não é motivo para estarmos com alarmismos :D Espero ter ajudado. Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá. Só um reparo... o vinagre não é só ácido acético... Uns dos constituintes do vinagre, sim é o ácido acético. O problema maior, na minha opinião, nem é tanto ser um ácido, pois se o intuíto é baixar o pH tens de usar um ácido, ponto final. O mais problemático é o que resta após a dissociação do ácido, que neste caso é o ião acetato. Agora se este é mau para os peixes, não me posso pronunciar, mas eu não arriscava. Em todo o caso, como se sabe, o importante são as concentrações... Como tal, isto é a minha opinião. Falo apenas em termos de pH e não dos peixes que tens em mente manter, porque de escalares e discus eu não percebo rigorosamente nada. Acho que o melhor para baixar o pH num aquário, livre de rochas calcárias ou de outras coisas que façam subir o pH, é a turfa granulada num filtro externo. Se por ventura poderes deixar a água das TPA's de repouso durante uns 1-2 dias para eliminar o cloro, ainda melhor, pois o ião cloreto é uma base, ainda que fraca, mas ainda aumenta um pouco o pH. Daí a minha advertência... Nem sempre se consegue baixar o pH eficazmente só com turfa. Em águas muito duras é uma tarefa, por vezes árdua. Se tiveres um poder tampão extremamente elevado, mesmo a turfa diminuindo a dureza, por vezes pode não ser suficiente.Eu uso turfa e troncos nos meu aquários e quando troco a turfa chego a atingir pH's da ordem dos 5.5-6.0 Nem preciso de dizer mais nada :D Só queria chamar a advertência para o manuseamento do HCl. É um ácido forte, por isso tenham sempre água da torneira e sabão (básico para neutralizar) quando estiverem a mexer nele. Não devem utilizar luvas, pois se por ventura cair uma gota que seja para as mãos, torna-se difícil e doloroso retirar as luvas. Aneis, idem idem, aspas aspas... Além dos sítios que o hotrodder já referiu, podes também comprar ácido muriático, que é ácido clorídrico já diluido, salvo erro a 30% v/v. Só uma nota de foro químico :D A maior parte dos ácidos inorgânicos, nunca são puros. Quase todos existem na forma líquida, já diluídos em água. Quanto mais volátil for o ácido, mais difícil é ele existir em misturas com percentagens elevadas. Por exemplo o ácido sulfúrico, como tem um ponto de ebulição de 340 ºC é capaz de se obter em solução aquosa até 98-99% (também há puro, mas depois liberta-se SO3(g) + H2O e a percentagem baixa). Já o ácido clorídrico como é mais volátil, só se consegue obter com uma pureza de 33%, salvo erro. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Pois... o ferro não pode ser captado pelas plantas assim... O ferro ao entrar em contacto com a água fica na forma de ferro 3, ou seja, oxidado, ao que a gente chama no dia a dia, ferrugem. O problema com o ferro 3, é que tem um produto de solubilidade muito baixo, o que quer dizer que não está biodisponível para as plantas. Daí para se fornecer ferro às plantas tem que se introduzir o ferro na forma de quelato, e não de ferrugem. Um quelato é um complexo cujos ligandos são na sua maioria orgânicos e hapticidade maior de 1, mas isto não interessa nada... Acho que deves apostar num bom fertilizante de micro nutrientes, tipo TMG (acho que é bom). Ou então naquelas bolas de fertilizante. Eu uso umas da JBL, e até então não me posso queixar muito. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Com essas fotos é muito difícil, se não mesmo impossível, alguém te dar uma resposta plausível. Tenta arranjar umas melhores, porque essas... É impressão minha, ou tens muita decoração artificial no teu aquário? Não que me importe muito, mas acho que era melhor, no caso de não teres nenhum, teres um tronco para esses dois meninos (se não forem mais) andarem a mordiscar de vez em quando. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato PS: Assim, só para mandar ao ar, parece-me que esse peixe é um Hypostomus Plecostomus... mas como já disse, não garanto nada

Olá. A mim parece-me ser um Pterygoplichthys Joselimaianus - L001 Vê lá se é parecido a este: Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Pois... assim não há mistura que resista Isso é um livre escape. Não dura nada. Mas se não gostas de ter o CO2 dentro do aquário à noite, para não gastares tanto, enche uma garrafa de água até ao cimo, e coloca lá dentro a pedra difusora, o mais baixo possível. Eu já tive um reactor desses a bombar dentro dum copo de água, e durou-me uns boms 8-10 dias. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá Rui Eu tenho um aquário de 30 litros (50*25*25) e a espessura dos vidros (pelo menos dos frontais e laterais) é de 3mm. Tudo bem que não fui eu que o montei, e este aquário tem moldura inferior e superior, o que lhe confere uma maior estabilidade e resistência, julgo eu. Mas para essas medidas que propoes, creio ser uma espessura mais que suficiente. Só não posso dizer se o vidro do fundo poderá ter essa mesma espessura. os 17 cms são de altura? Em princípio deve dar, mas não garanto nada. Espera mais opiniões. Espero ter ajudado Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Não me parece que seja preciso. Eu tenho anúbias e outras plantas fáceis de manter num aquário dessa litragem e nunca tive problemas com CO2. Isso que dizes, já me aconteceu, mas desde que comecei a usar turfa que as folhas das anúbias saem sempre verdes, e não ganham uma única ponta de algas. Paraece-me que é falta de nutrientes, mas espera pela resposta de alguem mais batido no assunto. Nunca usei CO2, e elas crescem bem. Comecei com uma, agora já tenho 3 no aquário e já dei mais umas podas. É uma boa planta para pessoal que não se preocupe com as plantas (tipo eu ) Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Sendo assim, acho que é o melhor que tens a usar. Ou então arranjares os 3 elementos Macros em separado, e doseá-los como bem entenderes. O Fósforo é extremamente importante para as plantas, pois é o "core-stone" da energia em todos os seres vivos. Concerteza que já deves ter ouvido falar em ATP nas aulas de ciências, certo? Adenosine Tri-Phosphate, que varia entre AMP (mono-fosfato), ADP (di-fosfato) e ATP (tri-fosfato). Se não houvesse fosfato para ninguém, não havia energia, e consequentemente, não haveria vida... Fazendo uma analogia, um pouco radical, se te alimentassem só com Proteínas e Glúcidos não ias achar grande piada, pois não? Onde é que ias buscar vitaminas, sais minerais, gorduras, etc...? Depois começavas a ter doenças por carência de vitaminas e outras coisas. Como tudo na vida, há que haver um equilíbrio, se esse for perturbado, uma das partes há-de sofrer... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Tanto quanto sei, não é preciso cozer nada. Os Loricarídeos têm dentuças suficientes para arrancarem o que quiserem dos alimentos crus. Sem contar, que após a cozedura, muitas coisas benéficas dos alimentos, desaparecem... Já experimentaste dar batata? Experimenta cortar uma fatia para aí com uns 2-3 mm de espessura e pôr no aquário. Ao princípio, nos primeiros dias, quando costumava dar batata, ninguém pegava naquilo. Mas a partir do momento que perceberam que era comestível, não chega a durar dois dias no aquário. Só sobram as cascas. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Não terás tido alguma fuga? Acho que uma mistura com essas proporções não se esgota assim taõ rapidamente Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Um bocado... Porque imagina que depois o teu aquário precisava que aumentasses o Potássio e o Azoto não? Em que é que ficavamos? Daí necessita-se ter um fertilizante para cada macro, pelo menos eu acho que é mais fácil. Sem contar que as plantas também necessitam de Fosfatos. Não são apenas as algas que consomem os fosfatos. Se adicionares apenas Potássio e Nitratos e não tiveres Fósforo na tua água para as plantas, elas também não vão absorver o Potássio e o Nitrato. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Devem ser de plástico

Olá. Depende de muitos factores... Acho que o mais importante de tudo, é que se não sabes, o Nitrato de Potássio (KNO3) não é dos únicos fertilizantes utilizados. Se o vais usar, convem também utilizares um fertilizante para o Fósforo e outro para o Potássio. Outra coisa importante, é a litragem do teu aquário, se tem muitas plantas ou não, se costumas adicionar elementos traço (tipo ferro, magnésio, etc...), se usas CO2, que tipo de luz tens..., etc. É que se vais começar a fertilizar o aquário só com KNO3, e não tiveres os outros parâmetros bons para ajudarem as plantas a crescer, não vais estar a fazer nada. Só a aumentar as concentrações de Nitrato e de Potássio no aquário... Para mais informação, aconselho-te a leres alguns tópicos (caso ainda não os tenhas lido): http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=24244 http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=17053 http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=25324 Não quero com isto dizer que sejam os únicos tópicos que necessitas de ler, para esclarecer todas as tuas dúvidas. Até te aconselho a procurares mais coisas na net. Mas para teres uma ideia base, nos parâmetros que necessitas de ter/saber para adicionares KNO3 (e outros), acho que são bons... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Já viste Bótias e Coridoras com aspiradores? Ou com panos e vassouras? Porque continuam a achar que estes peixes "limpam" o fundo do aquário? Quanto muito, revolteiam o fundo do aquário, mas daí até limparem... Eles não comem caca de outros peixes. Tanto que eu conheça, só existe um animal que limpe efectivamente o fundo do aquário, e chama-se Homo sapiens sapiens Quanto muito, as plantas também conseguem retirar porcaria do fundo do aquário, mas essas não são animais... :D Em termos de revoltear o fundo, creio que os bótias são muito mais eficazes. Mas os bótias têm a mania de meter o bedelho em tudo e mais alguma coisa. E quando não encontram algo para ferrar o dente, viram-se para as plantas. Sem contar que crescem muito... Para comer algas e restos de folhas mortas tens também caracóis. Mas desses meninos, já não percebo nada de nada. Por isso dizer-te quais os melhores, e para o quê, está fora do meu alcance. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato