Luís Fortunato

Olá. E quem diz em equipamento, diz também em produtos químicos... Desculpem lá o Off-Topic. Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá. O mesmo que Isopor... Creio ser este o nome que lhe é dado no Brasil. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá zeneo. Turfa e CO2? Porquê? Posso saber? Sabes que estares a borbulhar CO2 numa água ácida, faz com que o CO2 nem chegue a transformar-se em ácido carbónico... se o aquário for plantado, ainda vá que não vá... se não, acho excessivo. Quanto a puderes evitar um choque de pH tão excessivo, podes sempre colocar num recipiente, turfa e troncos e água nova, já com um filtro biológico (sempre vai eliminando amónia e nitritos), e assim ficas com uma água já com um pH óptimo para trocares. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato PS: Essa diferença de pH de 6.5 para 7.5 é da água do aquário? Ou a água para as trocas é que tem pH=7.5?

Olá de novo. Hum... Será? Quando baixas o pH, obrigatoriamente o KH tem de diminuir. Só há um caso em que isso não acontece. Quando injectas CO2 numa água com pH superior a 6.5 Quanto a esse produto de extracto natural de carvalho. Funciona tal e qual a turfa, tendo a particularidade de não manchar a água. Também vai diminuir o KH. Mas tal como já disse, o importante nem é o KH, é manteres o pH minimamente fixo. E como deves saber, o equilíbrio do ácido carbónico não é o único usado para tamponizar águas. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Se estás a diminuir o pH (sem ser com CO2), o KH diminui também. E o KH para aquários ácidos não é indicativo de boa ou má tamponização do pH da água. Na minha opinião, nem nunca devias era ter usado esse tampão. Começavas a injectar CO2 e ias controlando o pH. Se o KH inicial era menor que 4º dH, podias baixar o pH na boa apenas com injecção de CO2. Como em tudo, tens de ser tu a controlar esse parâmetro. Desde que tomes atenção ao pH não tens muito com que te preocupar. Se vires que está difícil... então mais vale comprares um sistema automático. Podes sempre deitar Bicarbonato de Sódio ou de Potássio para dentro de água. Mas assim, sempre que fizesses uma troca de água, tinhas de estar a deitar de novo. E o pH aumentava um pouco... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Também serve para mais coisas Para sarar feridas ou queimaduras. Era também usado antigamente, para fazer o depósito reflector dos espelhos. Tinha era o inconveniente de o método usado, por vezes, causar explosões (nitratos) Não sei se se vende nas farmácias... Deve depender das farmácias e dos farmacêuticos. Mas em qualquer distribuidor de produtos químicos deves arranjar facilmente. Creio que há um na Rua da Madalena em Lisboa, onde se compra facilmente. O extrair... não é necessário. Pois podes colocar os iões Hidrogenosulfato (HSO4-) e Potássio (K+, que é o que queremos) com relativa segurança na água do aquário. O Hidrogenosulfato é relativamente volátil, libertando-se sobre a forma de SO3 (mais comum) ou SO2. E nas quantidades utilizadas, não é preciso preocupares-te muito com outras variações químicas. Será??? Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá Brian Schaff... Não era isso que eu queria dizer... (expressei-me mal, por isso peço desculpa) Apenas que não concordava com o facto de teres dito: Tal como já disseste, é dos halogenetos mais "difíceis" de reagir, visto ter um raio iónico enorme, o que faz com que seja um bom grupo de saída para muitas reações químicas, principalmente orgânicas. No entanto, é um componente essencial para vários seres vivos. E é extremamente importante para muitas proteínas e moléculas usadas pelos seres vivos. Que é o caso da L-Tiroxina, uma molécula essencial ao organismo humano (e não só), que é produzida na glândula tiróide. Problemas na tiróide, que causam problemas de crescimento nas pessoas, são várias vezes tratados com este amino-ácido (para compensar a baixa produção da molécula na tiróide) Como podes ver, tem 4 átomos de iodo. É das moléculas orgânicas importantes, que se conhece com mais átomos de Iodo. O valor do potencial sobe, porque como já disseste, o Iodo molecular gosta de se reduzir (captar electrões), o que faz com que seja um bom oxidante. Basicamente é, I2 a dar 2I. que ao se reduzirem originam 2I- (captam 1 electrão, cada um). Olha que isso não é nada... são 25º C, mas também não interessa muito. Pois como está na forma de ião (anião, mais propriamente) não sevolatiza facilmente. Abraços. Luís Fortunato

Olá de novo. Pois... mas não dá. Tens de levar sempre o permanganato (MnO4-) atrás... que tal como tu já disseste, é um oxidante forte. Ele em água é rosadinho... mas deixa-o cair para a pele, e depois de se reduzir vais ver como é bonito teres a pele manchada. Outro ainda pior é o Nitrato de Prata. Para sair da pele é "um ver se te havias"... Entre estares a pagar pelo Permanganato de Potássio, podias logo comprar KHSO4. O preço deles nem varia muito, sendo o Permanganato de Potássio mais caro na mesma. Mas como é óbvio, o hidrogenosulfato é "inofensivo" para o aquário. Quanto ao Permanganato, o mesmo já não posso garantir. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Não se preocupem... O Alumínio não arde... Ou melhor, arde... e não é pouco. Mas para o pôr a arder é preciso uma temperatura muito, mas muito alta... Se tentarem arder o alumínio com a chama de um maçarico de ar acetileno, não hão de conseguir... E este maçarico é dos que tem uma chama mais quente. Salvo erro, é usado para soldar pequenas coisas, até debaixo do mar Para incendiar aquilo temos de recorrer a uma fita de magnésio... Já agora, a título de curiosidade "bombista", existe uma mistura de Alumínio em pó e Ferrugem (umas das formas) chamada Thermite, que se for acessa (geralmente com uma fita de magnésio) produz uma reacção fortemente exotérmica (libertação de energia). Se por ventura pegarem num monte dessa mistura do tamanho de uma moeda de 2 euros e a conseguirem pôr a arder no topo do capot de um carro; vai arder pelo capot, passando pelo motor, e ainda queimar o pavimento Nice... Mais informação, aqui: http://encyclopedia.laborlawtalk.com/Thermite Acho que o maior problema até é, quando passado algum tempo, as folhas de papel de alumínio começam a "esfarelar" (não sei se é só nos aquários salgados). E o mal poderá estar, se algum desses pedaços cai para a água... Espero que tenham gostado Cumprimentos a todos. Luís fortunato

Olá. Ia a passar por aqui (parte dos salgados) e vi este tópico... Hum... olha que não. Muito pelo contrário. O ião iodeto é estável em solução aquosa. Sendo um halogeneto, forma iões mono-negativos bastante estáveis em solução aquosa. e sendo um átomo tão "gordo" até consegue estar sobre a forma de I3- Cumprimentos Luís Fortunato

Olá... Haver há..., mas não convém lá muito fazer isso A banana e a batata são ricas em potássio. Óbvio que banana não convém muito entrar em contacto com a água do aquário, mas já a batata, posso-te garantir por experiência própria, que não tem qualquer problema (desde que devidamente lavada). Uma das maneiras de "retirar" sal à sopa, sem a deixar aguada, e deitar uma batata crua lá para dentro, pois por processos de osmose, os iões potássio na batata vão passar para a água do aquário e o sódio vai entrar para a batata. E para as nossas línguas, apenas o NaCl é salgado, o KCl já não. Ok... já estou a imaginar, uma data de tipos com alguidares cheios de batatas descascadas e água salgada para terem soluções com potássio... Resta saber o que sai mais barato. Isso, ou comprar KHSO4 (Hidrogenosulfato de Potássio) numa farmácia, e fazer uma solução nós mesmos... É muito mais simples esta última maneira, pois sabes qual a quantidade exacta de potássio que estás a dosear. Podes ficar com uma receita dessa solução. Vê aqui: http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=24244 E tens também outro com algumas dúvidas sobre essas soluções de potássio: http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=25324 Qualquer dúvida, não hesites. Tás à vontade em perguntar. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Eu concordo com o nplima. O melhor é tirares a tampa, pois só costumam ter buracos com o formato para as fichas eléctricas dos filtros/termostatos Não vale a pena estrangular um tubo do filtro externo desta maneira. Não sei se isso vem nas instruções, mas toma cuidado, que para tirares essas tampas tens que, previamente, tirar o vidro da tampa. Só depois é que tiras a tampa da moldura do aquário. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Olá Morcego Vermelho (sim... também sou fã da BD da Disney) Quanto às algas... isso é um bocado difícil para te responder. Depende dos peixes que tens e da sua alimentação. Eu por exemplo, tenho 7 num aquário de 50 litros, há algas que eles comem e outras que nem lhes tocam. Mas greenspot, só tenho nas folhas da Ludwigia Repens. Os vidros estão imaculados. O melhor é deixares o tempo responder... se nunca tiveres greenspot, das duas uma; ou tens o aquário estabilizado de maneira a nunca aparecerem, ou então há algum(ns) L('s) que as gosta de papar... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Mas em princípio, as plantas não necessitam de radiação UV... não quer dizer que não a absorvam, apenas que não necessitam dela. Para a fotossíntese, apenas necessitas de fotões com 2 comprimentos de onda, 680 e 700 nm. São os que vão "iniciar" o funcionamento dos Citocromos P680 e P700, respectivamente; elementos essenciais nas fases luminosas da Fotossíntese. Concordo contigo. Mas sou mais a favor do não usar vidro. Outro aspecto importante é também a reflexão. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Sobre o Ciclo do Azoto, podes ler aqui neste site: http://faq.thekrib.com/pt/begin-cycling.html#cycle Aconselho-te também a leres o resto do site: http://faq.thekrib.com/pt Podes também ler uma thread, aqui do Fórum: http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=22350 Qualquer dúvida, pergunta. A gente está cá é para nos ajudar uns aos outros. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Soluções tampão... No caso dos aquários, são produtos químicos (ácidos ou bases) que adicionas ao teu aquários para manter o pH regulado. Ou seja, para quando haja uma variação dos parâmetros químicos da água, o pH não variar bruscamente. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Sim... o IKEA está aberto todos os dias, das 10 às 22 hrs, excepto aos Domingos que está apenas das 9 às 13 hrs. Aquilo está na parte final do IKEA. Salvo erro, ao pé das lâmpadas. Estive a ver, o nome "IKEA" daquilo é TÄNDA... não vem é no site... mas de todas as vezes que já fui ao IKEA sempre lá vi... e electrónicos também. Mas isso é um temporizador diário... A não ser que queiras que no domingo não haja luzes ligadas... O temporizador semanal serve para ligar tipo na segunda, na 3ª e 4ª não, e ligar de novo na quinta e na sexta... tipo isto... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Estes são diários... Mas já agora... sem querer ser muito indiscreto, para que é que queres o temporizador semanal? E com um bocado de imaginação, e puxar pela cabeça, com dois temporizadores diários, podes fazer um semanal... Óbvio que não tem tanta precisão quanto um semanal, mas deve dar bem para o "que a casa gasta". Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Pois... isso é a mesma coisa que um tiro no escuro. Ou alguém tem um temporizador igual/parecido a esse, ou estás com muito azar. Se por ventura fores/puderes ir ao IKEA em Alfragide, há lá temporizadores mecânicos a 2,5€ a unidade. E mais fácil de regular aquilo não há. São aqueles que o pessoal usa mais... tipo isto: Com a respectiva tomada... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Eu já tinha dito isso... Não sei se chegaste a ler... Só achei estranho, porque bicharocos, geralmente não têm "tempos de vida" associados... Por exemplo, se tiveres os fungos a 20ºC sem renovação de água; e outro sítio com os fungos a 40ºC mas em que se consegue retirar o Etanol da água, os que estão a 40ºC duram mais tempo. Só acho que o termo "tempo de vida" não é o mais apropriado aqui... Tem a ver com outras coisas. Mas enfim... Adiante. Bastava tomares atenção ao que eu e o paulo duarte estavamos a discutir, que encontras lá a resposta Depende... de muitos factores. Estás a saturar a água com CO2? Ou seja, o borbulhar é excessivo? Quais os valores de pH inicial da água? Qual o KH? Enfim... uma panóplia deles. Mas para a água destilada, a 25ºC o pH mínimo que podes atingir usando apenas CO2, é de 6.35 (valor do pKa1 do Ácido Carbónico). Aqui tenho de fazer uma vénia... :D Muito bem pensado. Mas o importante nem é por aumentar o KH, e consequentemente o poder tampão, nem por ser uma base e "neutralizar" o ácido carbónico. É inteligente sim, porque liberta bicarbonato na água, ou seja, está já de certa forma, a "saturar" a água com bicarbonato para impedir que o ácido carbónico se dissocie, impedindo assim às plantas que o absorvam, tão eficazmente. Digo isto, porque podíamos ter uma água tamponizada a pH=7.00, por exemplo, e o ácido carbónico dissociar-se à mesma, ficando na forma de Bicarbonato. E como a água estava tamponizada (e não tamponada, isso é brasileiro Snan) o pH não variava, no entanto, ao invés de termos CO2 dissolvido, íamos ficar com Bicarbonato. Só queria dar-te uma dica quanto a isso Vitor Ferreira. Se usasses Bicarbonato de Potássio ao invés de Sódio, até era melhor, pois até estavas a contribuir com Potássio para as plantas. E a diferença de solubilidades destes dois sais é indescirnível, para as concentrações que a gente utiliza nos aquários. Podemos admitir, sempre, que eles se dissolvem por completo na água. Só tem um senão. É mais "díficl" de arranjar que o NaHCO3, e a razão moléculas/grama de sal é menor (Potássio é mais pesado que o Sódio). Aqui tenho de discordar de ti... Pelo menos da forma como eu entendi o que escreveste. O CO2 por si só, tal como já disse acima, só pode descer o pH até 6.35. E este valor é para a água destilada, ou seja, para águas de aquário esse valor ainda vem mais alto... Deves ter mais alguma coisa a diminuir o pH. Fertilizantes, turfa como substracto, etc... Se se sentirem muito incrédulos, peguem num copo de uma água que tenha um pH inicial de 7.0-7.5 (com pH's abaixo de 6 não vale ), e mergulhem lá o difusor a injectar CO2 continuamente. Passados alguns minutos (depende se têm aquilo a bombar muito ou não) meçam o pH. Andará por volta dos 6.35-6.5 Hum...??? Não percebi essa Nuno... Porquê Hidróxido de Cálcio, ao invés de Bicabonato de Sódio/Potássio? O Hidróxido de Cálcio é uma base fortíssima, daí como já disseste ser necessário algum cuidado no seu manuseamento, mas não é nenhum tamponizante. Estás a falar em termos de servir como neutralizante do ácido carbónico? Ou seja, haver uma reação ácido-base? Também funciona, se não quisermos que o pH desça, mas aí o CO" ficava na forma de Bicarbonato, e isso a gente não quer... Aqui não é para te chatear Nuno, é só para alertar o pessoal, que o KH mede-se antes de se injectar o CO2, pois este quando se dissocia na água aumenta o KH. É para não haver frases tipo: eu tenho KH em 10-12º e o pH oscila bastante Uma chamada de atenção para os dois, Diesel_Car incluído. O simples facto de borbulhar CO2 na água não influencia a quantidade de O2 na água. Influencia sim, a concentração de O2, e esta é que é importante... Picuísses... :D Não percebi... O que queres perguntar/afirmar? O CO2 na água não se "desintegra", e vão os atómos de Carbono para um lado, e os de Oxigénio para o outro... Desculpem o testamento. Espero ter ajudado. Cumprimentos a todos. Luís Fortunato

Olá Rute. Faço minhas as palavras da Ana Azevedo. Mas só queria dizer-te uma coisa Num aquário com essa litragem, não vale a pena tentares modificar o pH com auxílio de produtos químicos, ou CO2 ou turfa, ou o que quer que seja. Tem uma litragem muito pequena, e qualquer variação miníma nas quantidades desses produtos, implica uma variação brusca nos parâmetros químicos do aquário Acho que mais vale comprares peixes que se adaptem bem a essas condições, e principalmente a essa litragem. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá... Não percebi bem essa... Tempo de vida do fungo? Ou da reacção? Quanto maior a temperatura, maior a actividade biológica dos fungos, logo, mais CO2 se escapa por segundo (tomem atenção), e mais depressa se consome o açúcar. Daqui se tira, que quanto maior a temperatura (não abusemos, tipo até aos 50º C) menos tempo dura o CO2. Acho que percebo o que queres dizer. Quanto mais rápido a reacção, mais rápido se produz Etanol, mais rápido começam a morrer os fungos... era isto que estavas a pensar? Ou querias dizer menor tempo dura a reacção? Agitar como? Continuamente? Ou esporadicamente? Se for continuamente, acredito. Agora de vez em quando, não sei que mal é que pode fazer. Até porque, se agitares o fermentador, tal como já disseram aqui, vais homogeneizar a mistura. Não costumas ficar com um precipitado acastanhado no fundo da garrafa? É por causa disso. Não que faça mal... mas pronto. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Acho que podias adicionar mais uma hipótese... "Não! Mas já fui..." Acho que todos os "velhotes" já passaram por isso. E hoje com a experiência que têm, já são capazes de tomar mais cuidado (digo eu). Pelo menos eu sou assim... Cumprimentos Luís Fortunato PS: Tu trabalhas no Instituto Nacional de Estatística ou quê? Andas sempre a fazer inquéritos e sondagens... Ou então o teu sonho é seres da PIDE, para teres uma base de dados aqui do pessoal...

Olá. Podes esquecer isso... Tanto quanto sei, as anúbias só se reproduzem com o rizoma. Se quiseres "reproduzir" uma anúbia cortas o rizoma, que as plantas continuam a crescer. Agora teres só um folha... Duvido. Cortaste a folha do rizoma, ou o rizoma está agarrado à folha? Alguma das partes está acastanhada? É que se sim, está podre e podes deitar isso para o lixo Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Os filtros encarregam-se disso, mas podes ir fazer trocas de água regulares para isso ser mais rápido. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato