Luís Fortunato

Olá. A gente está em acordo... Podemos é não estar a falar a mesma língua... Já conheço o Just_me muito antes de eu ter aquários, e nunca andamos à pancada... :D Nesse campo acho que ele ganhava facilmente Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Olá. Já agora... é um prisma octogonal, certo? E cada um dos lados vai ter 70 cm??? Ou queres que o comprimento de um lado ao outro do aquário seja 70 cm? Either way, aqui fica a maneira (se for um hexágono regular): Depois basta calculares o valor da área e multiplicares pela altura. Se usares todas as medidas em centímetros, tens de no final dividir por 1000, para saberes o volume em litros. Se usares em decímetros, tens o valor em litros... Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá Alves... Nem eu disse que assim era... :D Se eu tomasse a química como a única ciência que importasse, e que eu gostasse, nunca me verias a explicar cenas nas SF's nem na FSR2 (private entre mim e o Just_me) Que é preciso bicharocos e outras coisas para muitas das plantas puderem assimilar Ferro, já eu sabia... Isto tudo começou, porque: Não vi a referência aos bichinhos... E como tu dizes: Pois não... é de bioquímica Mas já agora... dando a minha opinião (química) sobre esses artigos que descobriste... :D No primeiro... Usam pregos? Ou usam Ferro micronizado (ou lá como se traduz isso)? Relativamente à parte: Mas ainda relativamente ao segundo artigo. Basicamente o que eles estão a fazer, é uma receita para arranjares bactérias que produzam sideróforos, ou então, como se costumam chamar, Ferro quelatado :D De uma forma resumida, estão a passar Ferro metálico/oxidado a um Ferro quelatado, que já é capaz de ser assimilado... E melhor do que isso, estão a enviar essas bactérias para dentro do aquário, que se ficarem nas zonas anaeróbias (nos interstícios do substracto), vão ajudar imenso as plantas Mas já agora... olha que eles advertem para uma coisa... :D :D Bem... é tudo por agora. E já agora, não vou ficar a :D Se tu me anyway, não tenho nada a ver com isso :D Porta-te bem. Abraços. Luís Fortunato

Lol... Ainda não tirei o curso... :D Não faz mal... Eu gosto mais de analítica e inorgânica. Mas dá sempre jeito ter mais um químico à mão :D Acho que não vou repetir a mesma conversa... Ferro metálico não é metabolizado... tem de ser primeiramente oxidado. E em água, facilmente forma sais de Ferro (III) que são muito pouco solúveis. Não digo que isso não aconteça... é óbvio que tem de acontecer, se não as plantas não captavam Ferro de maneira nenhuma. Agora, pela experiência de muita gente, é sabido que pregos ferrugentos, ou não, no meio do areão, pouco ou nada contribuem para elevar níveis de Ferro disponíveis... That's all... Fiquem bem. Abraços a todos. Luís Fortunato

Escalas? Esse teste não funciona com tabelas de cor. Tens que ir deitando gota a gota e agitando, até mudar de cor (de amarelo para azul, salvo erro). Tens de contar cada gota. Se não me engano, cada gota equivale a 20 ppm de CaCO3. Por isso, para obteres os valores de GH e KH em ppm, contas o número de gotas necessário para mudar de cor amarela para azul, e multiplicas por 20. Não tenho a certeza absoluta, mas creio que é assim. Alguém que tenha esses testes que confirme se faz favor. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Será que é mesmo Ferro? Neste aspecto o Just_me poderá falar muito melhor do que eu, mas nem todos os metais/complexos são ferro-magnéticos (atraídos pelos ímans). Quando andava no segundo ano da faculdade, numa cadeira chamada Análise Química 1, fiz uma experiência que consistia calcular o teor em Ferro em Flocos, usando um espectrofotómetro de chama, com cátodo oco... Se dá para retirar Ferro (ou outro metal) de forma visível não sei... O Nestum Mel (o qual eu analisei) tem cerca de 14.5 mg de Ferro em cada 100 gramas de Flocos. E eu não usei uma quantidade tão grande para fazer a análise (salvo erro, umas 2 gramas). Uma embalagem de Nestum tem 300 gramas, o que no total faz com que tenha 43.5 mg de Ferro... Duvido que tenhas usado uma embalagem de Nestum inteira Por isso, acho que não é só ferro que se vê a ser atraído pelos ímans... Quanto às plantas puderem absorver Ferro, pelo sei é-lhes preferencial no estado (II), tem é de estar quelatado... Isso é imperativo. Qualquer forma de Ferro inorgânico pura e simplesmente não passa pelas membranas das células. Nem o ião H+ que é o mais pequenino de todos passa pelas membranas sozinho :D Tem de ter sempre ajuda... Quanto ao Ferro no interior dos organismos, nunca se sabe... Tanto pode estar no estado (II) como no estado (III). Para isso é que ele serve Para realizar reacções Redox (de oxidação e redução). O simples transporte do O2 para as células por parte dos centros das hemoglobinas, envolve reacções redox, em que se dá uma coordenação do O2 ao centro metálico do grupo heme (é um complexo organometálico com um metal central de Ferro): Tirado daqui. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. E isso é mesmo verdade...? Está comprovado? Não estou a dizer que é mentira, mas tal como tu, não percebo onde poderá estar a causa disso... Será que é um dopante, para obrigar todos os outros elementos químicos a serem absorvidos? Não sei... Sendo assim, o que dá a coloração azul às hortenses é o Ferro, certo? Por isso, acho que se pode deduzirque o pigmento azul será qualquer complexo de Ferro, que tenha cor azulada... Que nada tem a ver com átomos de Ferro ligados a oxigénios... Eu pelo menos não conheço... :D Digo isto porquê? Porque tal como já disse em cima, há certos organismos e plantas superiores que conseguem produzir sideróforos... Plantas essas que vivem em ambientes com poucas quantidades de Ferro, ou então que necessitem de quantidades de Ferro enormes... E quando se metem sideróforos ao barulho, as quantidades de Ferro/Metais que podem ser transportadas é enorme. Se vires o link que indico em cima, até são utilizados como medicamentos, devido às suas capacidades extraordinárias Com isto, não quero dizer que é o que acontece com as hortenses na realidade. É apenas uma opinião... Talvez possa ser um pouco como as leguminosas (acho que é assim que se chamam). Nenhuma planta consegue assimilar Azoto sozinha. No entanto, existem várias (fava, grão, feijões, etc...) que conseguem assimilar muito mais azoto que todas as outras. Não sei se nas hortenses se poderá passar o mesmo, mas com o Ferro... Não sei. Não posso dar certezas absolutas, mas eu creio que não. Mas pode-se tentar fazer um teste, se bem que acho muito difícil. Usar areão inerte, só com os ditos pregos e não adicionar Ferro... para ver se na realidade as plantas de aquário conseguem retirar Ferro dos pregos... Já várias pessoas com alguma experiência deram a sua opinião... e pelo que dizem, não serve de nada... Bem... estou a ver que tu ficas na tua e eu fico na minha Mas pronto, tanto podemos ter os dois razão, como podemos os dois estar errados... Deixa-me só fazer-te uma pergunta: Usas como fonte de ferro para as plantas dos teus aquários, pregos ou outros bocados de ferro metálico? Concerteza que usas um areão minimamente fertilizado (akadama) e/ou um fertilizante de micros ou de ferro... Acho que a tua resposta, vai incuír algo deste género: "Sim uso, mas os fertilizantes de micro nem é muito pelo ferro, mas mais pelos outros todos..." Mas pronto, provar estas teorias é difícil. Eu continuo a confiar nos areões férteis e nos fertilizantes de micros Portem-se bem. Abraços a todos. Luís Fortunato PS: Eu não sou nenhum entendido em plantas. Como podem ver, apenas falo de um ponto de vista mais quimíco. Existem milhares de plantas, para não dizer milhões, e como é óbvio, nem em todas foram estudadas estes fenómenos. Há sempre na Natureza excepções que confirmam a regra. Lembro de uns bicharocos quaisquer que sintetizam Aminoácidos D, enquanto que a maior parte dos seres vivos sintetizam apenas os L... Enfim...

Oi novamente. Eu não quero TiO2 para nada, só sobre a forma de Flocos de Neve Essa do TiO2 veio de uma outra thread... http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=36914 Diverte-te... Abraço. Luís Fortunato

Mais ou menos... Isso é a estrutura da rede cristalina do TiO2, também chamado de rutilo... Mas isso já pertence à área dos calhaus. Um "calhauólogo" (geólogo) que se acuse, porque eu de pedras não pesco nada Por o TiO2 ocorrer numa estrutura cristalina e ser insolúvel, é que é tão inócuo, e reagir dificilmente. Estou a falar, reagir quimicamente... Tomem o exemplo do amianto (asbestos) que também é uma rede cristalina, e devido ao seu formato, causa cancro nos pulmões (salvo erro). Forma fibras fininhas, que se instalam nos alvéolos pulmunares (acho eu) Fica bem. Um abraço.

Boa pergunta... Insolúvel... ou falando quimicamente correcto, muito pouco solúvel... Não absorvível pelos peixes. Mesmo que seja engolida, por exemplo, não reage, e tem de ser excretado... Quando vires os teus meninos a cagarem pregos, já sabes que tens ferrugem no aquário Os animais não metabolizam Ferro metálico nem ferrugem (que eu saiba todos, o Homem pelo menos não). Os animais são preguiçosos, quando queremos Ferro para as nossas hemoglobinas (e não só), temos de comer um outro animal/planta que já contenha o Ferro numa forma quelatada... Agora se o dito "pó" da ferrugem pode criar complicações a nível respiratório dos peixes, isso já não garanto É como a história do TiO2... Mas eu creio que não há razão para alarme. Mesmo que existam partículas de ferrugem dispersas pela água, também existem outras partículas (orgânicas ou não) que poderiam causar o mesmo efeito nos peixes... Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Olá de novo. Pois Esgalha... mas assim também corre o risco dos valores irem muito para cima, que poderá não ser o objectivo do aquariano... Cumprimentos Luís Fortunato

César... podes-te meter ao barulho também... a gente não se importa Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Exacto Alves... Gosto muito de dar exemplos de coisas fazíveis em laboratório, e como é óbvio, nem sempre tudo acontece assim Muitas das coisas que acontecem na Natureza (transporte de elementos químicos, isomerização/epimerização de moléculas quirais, etc...), ainda estão por explicar... Ok... aqui fui eu que não me expliquei na totalidade. Eu sei que nos interstícios de um substracto, não existem só pregos metálicos, pregos ferrugentos, protões (H+) e bases conjugadas dos ácidos húmicos, que poderão funcionar como agentes sequestrantes. Há muitas mais coisas, inclusivé bicharocos, que poderão reduzir o Ferro ao estado de oxidação +2. A única coisa que eu não concordo, é "dizeres" (eu pelo menos entendi assim), que basta teres bases quelantes, Ferro num estado de oxidação qualquer, e um pH baixo, que as plantas começam a absorvê-lo... Mas aí é que está... O Ferro metálico não forma complexo nenhum com agentes quelantes Os agentes quelantes não têm propriedades oxidantes nem redutoras... Tal como já disse, nada impede de existir Fe(II) dentro de água. Até dentro de água não anaeróbia... mas estes ferros existem sempre sobre a forma de rede cristalina Tudo bem, que se podem ir oxidando à superfície, tal como acontece com os pregos... O grande problema, é que os sideróforos/quelatos só funcionam com moléculas únicas... Ou seja, não actuam em redes cristalinas. E a libertação de moléculas únicas (entenda-se complexos de ferro insolúveis) por parte dos pregos é muito lenta... Daí, que eu ache (não é nenhuma verdade absoluta ) que os pregos, pouco ou nada façam enterrados no areão. A longo prazo (muito longo mesmo) poderão contribuir com Ferro quelatado bio-disponível... Mas é mais fácil, práctico e seguro adicionarmos nós próprios ferro já quelatado à água, e não deixar que a Natureza o faça lentamente... Quem diz ferro quelatado, diz argilas ricas em ferro... Bem... por agora é tudo. Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Olá. Isso é água da torneira... da companhia? Não te quero ofender, mas Deus dá nozes a quem não tem dentes... Ainda ontem estive à conversa com um conhecido "discusófilo" da Margem Sul, por causa do pH e KH da torneira dele, que saiem altíssimos e nem com turfa lá vai (tipo o Nuno Antunes, ou pior). E agora apareces tu com uma água dessas... O meu conselho é: "Toma cuidado com os gajos dos Discus, porque te vão aí a casa buscar água, de certeza absoluta" Quanto ao que o Nuno Antunes disse, nada tenho a comentar, só acho que avaliar a estabilidade de uma água apenas pelo KH, é um bocado difícil. O KH não é o único tamponizante das águas naturais Muita gente tem águas ácidas, com KH's baixos, e o pH não deixa de ser estável... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Não concordo... Pegas em água desarejada (numa linha de vácuo, ou a borbulhar N2), deitas para lá um sal de Fe(III), Fe(OH)3, por exemplo, espetas o EDTA mais ácido que conseguires arranjar, ou mesmo um ácido forte, e o Ferro não se reduz O que estás a falar é outra coisa. Pelo menos eu entendo que sim. Em ambientes anaeróbios e com pH's baixos, os produtos de solubilidade aumentam, o que permite ter os sais de Fe(III) que são muito insolúveis (tal como o Joaoavo, disse, não há nada que seja insolúvel), mais sobre a forma iónica. É aqui que vão entrar os sideróforos. Há sideróforos que também funcionam a outros pH's, mas nas condições descritas acima, o Ferro encontra-se quimicamente, mais disponível... Claro Isso tudo, porque quanto maior a concentração de H+ (menor pH), mais deslocado está o equilíbrio dos complexos metálicos, para a sua forma dissociada (os metais também são ácidos, enquanto que os ligandos são quase sempre, bases). Daí que a pH's elevados, as constantes de estabilidade dos complexos metálicos sejam muito mais altas... Não concordo... Lá por o ferro estar no estado de oxidação (II), não quer dizer que possa ser absorvido pelas raízes/plantas/bactérias/micro-organismos/whatever... Essa é uma forma inorgânica do Ferro, e de certeza que não passa pelas membranas para chegar às células. É necessário um sequestrante, um agente quelante que tenha partes suficientemente apolares para atravessar as membranas celulares. Os ditos sideróforos... Não conheço esse composto químico Já tentei procurar de todas as maneiras e mais algumas FeO.H2O, Fe(OH)2... nenhum existe. Não estou a dizer que não possam existir complexos de Fe (II), ou mesmo no ar, mas Fe(OH)2 ou FeO.H2O (Óxido de Ferro hidratado) não existem. E se existirem, não são estáveis, logo não precipitam em solução aquosa... Claro... se formos a ver, até nós humanos somos insolúveis. Ou mesmo os diamantes... Mas agora confronto-te com o dilema de muitos químicos... E arranjares um método analítico que consiga calcular concentrações da ordem de 10^-15 M, ou inferiores? Não arranjas... Aí é que está o problema... Não sei se alguma vez tiveste alguma cadeira de Química Analítica, mas das primeiras coisas que se ensina, é que nunca se deve dizer que o produto "x" não existe, ou que a sua concentração é 0. Diz-se sim, que o seu valor está abaixo do limite da técnica E eu não concordo com esse equilíbrio. É muito difícil acontecer assim. Creio que o modo mais correcto é apresenta-lo assim: Fe(OH)2 <--> Fe(OH)(+) + OH(-) Se bem, que eu acho que esse complexo não existe Ainda não encontrei nenhuma referência sobre ele... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Sempre pensei que as warm-white tivessem uma temperatura de cor, na ordem dos 2700 K (amarelas), as cool-white: 4000 K, e as daylight 6500 K. E é um gajo chamado osram que diz http://www.osram.com/pdf/service_corner/wh...white_light.pdf Vê a página 4, se faz favor... Afinal as warm-white, ficam-se pelos 3000 K. As Lumilux Interna é que são as de 2700 K. Eu até achei estranha a tua resposta, pois já tinha comentado contigo os diferentes tipos de temperatura de cor das lâmpadas mais comerciais, e que as dos casquilho G23, eram raras emcontrar-se com 6500 K (só amarelas e coolwhite). De certeza que houve aí uma paragem cerebral Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Olá. Há quantos dias é que tinham eclodido? Temperatura? No frio, é normalíssimo que a artémia não se safe. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Daylight e Coolwhite: 965 - 65*100 = 6500 K - Daylight (O 9 acho que é o IRC, salvo erro) 840 - 40*100 = 4000 K - Coolwhite Cumprimentos Luís Fortunato

Quem sabe, sabe... :D Quanto à questão dos pH's e KH's (se quiseres... ), podes dar uma olhadela neste tópico: conchas em aquario de agua doce? Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Eu estou calmo... Claro... quem me conhece, sabe que o meu nome do meio é "Evil Spreader of Chaos" Então... desculpa lá, mas quem te disse isso, enganou-te. Pelos vistos, tão "mal" se dão os bichos que até se conseguem cruzar entre si... Então, a frase "eles não se dão", significa o quê? Desculparmo-nos na subjectividade do Português, não pega... pelo menos comigo. Porque é que não admites que quando escreveste "eles não se dão", querias dizer que os camarões dão-se mal, e podem até matar-se/lutar entre si? Porta-te bem, e lê as coisas antes de responder. Cumprimentos Luís Fortunato

Lá está... Não lês... Eu não lhe disse para separar os camarões porque se matam uns aos outros. Disse-lhe sim, para evitar hibridações. Pois pelo autor do site, os Tiger, Bumblebee e Crystal Red puderem criar entre si... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá Naysel. Qual é o pH da tua água? É alcalino, ou ligeiramente alcalino? Pelo que andei a ler na net, os Tiger não se dão bem em águas alcalinas Será que não é isto (mais uma possibilidade) que te está a causar essa morte em massa? http://www.petshrimp.com/tigershrimp.html http://www.petshrimp.com/index.html Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato PS: Vê bem no fundo da página sobre os híbridos. Talvez fosse boa ideia separares os bumblebee dos tiger.

É por isso é que ninguém te dá razão... se tu nem lês as coisas na totalidade' date=' como queres manter uma posição coerente? Continuas a contradizer-te? Afinal em que é que ficamos? Não sabes usar a palavra "podem"? Com a finalidade de formares uma frase do género: "Quando as condições não são boas' date=' os camarões podem saltar..." Assim ainda te dava um desconto... mas plagiando o Just_me: "Quando as condições da água não são boas, os camarões não saltam. Morrem..."

Olá Zack. Pelo que sei, os Red cherry não põem ovos... As fêmeas andam com os ovos na parte traseira do abdómen, enquanto estes se desenvolvem. E acho que as fêmeas libertam os ovos, os camarões eclodem logo. Consegues saber se tens machos e fêmeas? Era preciso muito azar teres só um género Até atingirem a maturidade, creio que podem levar uns 2 meses. Apartir daí, creio que nascem novos camarões, de 15 em 15 dias, ou de 3 em 3 semanas. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá... http://www.aquariofilia.net/forum/viewtopi...pic.php?t=36129 Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato