Luís Fortunato

Olá. Com esse pH, não te atrevas a colocar nenhum peixe sul-americano Creio que os Synodontis se dão bem com esses pH's. Espero ter ajudado. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Não sei se encontrarás lá tudo o que queiras, mas tens uma loja nas traseiras da Feira Popular (quase no final da Avenida 5 de Outubro) que se chama Hermann & Bienner. Creio que é este o nome da loja. Em todo o caso, tenta contactar o user ramirezi aqui do Fórum. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Se calhar tens razão... Mas eu creio que pode haver hibridações... ou pelo menos, considerar os Malayan shrimp, os que eu tive eram assim, não crescem tanto como as outras espécies de Caridinas (tiger, bumblebee, bee, etc...). Daí que eu deduzisse que os azuis eram também neocaridina, ou que podessem hibridizar com estes... Enfim... não sei... Mas uma coisa é certa, eu mesmo tendo camarões castanhos e red's misturados, continuam a crescer tanto castanhos como red's. Os genes devem ter igual predominância, digo eu... e nenhum deles ser recessivo face ao outro... mas isto já estou a pensar alto Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Essas perguntas são pertinentes. Vou tentar explicar os porquês da minha opinião... Quanto a ser mais caro, depende... 1 grama de Citrato de Potássio pode conter mais átomos de potássio que uma de KCl. Quanto a ser perigoso, eu creio que não o é... Mas vamos a ver uma coisa... O ião citrato existe no organismo dos peixes. Isso é certo e sabido... mas tanto quanto sei, a sua concentração nas águas naturais não é elevada. Talvez seja até desprezável. Com os produtos inorgânicos isso já não acontece. Ou seja, a concentração de ião cloreto ou sulfato nas águas naturais é muitas vezes superior à do citrato... Resumindo, com o KCl sabe-se que os peixes/plantas não se ressentem. Com o citrato, tanto quanto sei, não há relatos de o já terem usado como fertilizante de potássio. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Pelo que sei, os Red's começam-se a reproduzir depois de terem cerca de um mês de idade. Ou seja, geralmente, começam-se a notar as típicas riscas/manchas amarelas na parte detrás da cabeça das fêmeas, quando estas têm cerca de 1 mês de vida. Quanto ao crescimento, acho que não se pode fiar nessa regra assim tão directamente. O que quero dizer, é que um camarão pode um dado tamanho, não necessariamente grande, e ser reprodutor. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. E procurar, não? Quanto a possíveis hibridações, por serem neocaridinas, não te aconselho a colocares nenhum camarão dessa mesma "espécie". Eu tenho camarões castanhos que são originários da mistura entre Red Cherry e Malayan Blue... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá mais uma vez... Símbolo químico não... quanto muito fórmula química (é só para chatear) É um bicharoco destes: A gente tem muitos, e bebe muitos... mas não sobre a forma sólida, como é óbvio Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Quando não digo que faz sentido, é porque deves arranjar compostos químicos mais baratos que o Citrato de Potássio. Pode-se fazer as contas na boa. Só acho que não se deve usar o citrato como contra-ião do potássio... deve-se usar um ião inorgânico Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Troca isso... Tudo bem que podes usá-lo, mas não faz sentido nenhum usares isso. Pede para o trocarem pelo KCl. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Vitlated... os ramirezis do André morreram (os procriadores)... Aliás, acho que ele alerta disso num post... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Da experiência que tenho com os meus otos, é que apesar de serem peixes de "limpeza", indicados para aquários plantados, são extremamente sensíveis ao CO2... Tenho otos num aquário com outros L's de grande porte, com nitratos, seguramente muito mais altos que no plantado, mas andam sempre mais mortiços no plantado. Animando-se de noite (como a maior parte dos L's). Boas condições? Água bem arejada... acho que é o "truque mais fácil" para manter qualquer L em condições. Óbvio que num plantado, por vezes é difícil conjugar isso Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Mas alguém disse que não era menor que 6º?? O que eu questionei foi dar um valor menor que 6º... mas agora o que são 6º em ppm de NO2(-)? Aí é que está o "problema"... Que o teu valor mede menos que 6º é certo, agora quanto é que é isso em ppm (linguagem mais habitual) é que pode ser mais complicado de descortinar... É que do modo que está feito o teste, o menor que 6º até pode ser equivalente a 0º... que espero eu, corresponder a 0 ppm. Cumprimentos Luís Fortunato

Sim... Menor que 6... Só de salientar uma coisa, no mínimo, esquisita: Não se percebe lá muito bem, mas 6º's (seis graus)? Ou será erro tipográfico? É que pelo que sei, a igualdade de graus para ppm funciona para o Carbonato de Cálcio. E se quiseres modificar para o NO2(-) o factor de correlação terá que ser diferente. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Eu estou num impasse semelhante ao do zefish. Mas para uma válvula solenoide. Se até ao final do mês não souber nada, podem contar comigo, nem que seja para reduzir os custos de envio. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Quanto à cerâmica não ponho as minhas mãos no fogo, mas quanto ao carvão, este não adsorve cloraminas. Sim Nuno há as mono e di-cloraminas, e o teste obviamente acusa ambas não as diferenciando, porque o que fazem/tamanho da molécula é practicamente o mesmo, daí que aos "olhos" do teste sejam a mesma coisa). O carvão não adsorve as cloraminas pois são compostos polares, e o carvão só adsorve moléculas com parte apolares (medicamentos, e algumas moléculas orgânicas). Mas não duvido que nos permutadores iónicos sejam retidas (sim naquelas membranas contra a amónia, por exemplo). Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Agora é a minha vez: "Hmmm...." Isso é muito relativo. Não sabes se um aquário, por dia, consome 3 ppm de Potássio. Pode consumir mais ou menos. Tu é que colocaste esse valor (100 g diluídas em 100 ml)... Mas falando um pouco sobre isso, é impossível Quando quiseres saber quantas gramas de um dado produto químico consegues dissolver em água, procura no Google ou noutro motor de busca, por: "Molécula solubility". Há algumas que são mais difíceis de encontrar, outras não, etc... Mas se tens algum problema em encontrar um fertilizante para o teu aquário, o meu conselho é o mesmo que para o Sam LopeZ. Cria um tópico novo, ou envia-me uma MP, que eu terei todo o gosto em responder. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Por acaso, tenho uma garrafa de vinho quase cheia. =) Usado para revelação de fotografias.... é proibido? :D Claro que não. Mas como mostrei é perigoso... muito perigoso, principalmente para o meio ambiente, se for libertado pela canalização "Uma garrafa de vinho quase cheia"... ok. Nem vou perguntar onde arranjaste isso Eu também tenho inúmeros compostos químicos altamente tóxicos "à minha disposição". Mas não vou andar a "brincar" com eles, ainda para mais, sabendo o que eles podem fazer Ok, era para um aqua de 50L (+/-47 reais), e para outro de 120 L.... Mas a mistura é diferente dependendo da litragem?! O.o Claro!! Pensa lá um pouco. Se diluires 1 grama de algo em 50 litros, vais ter uma dada concentração. Se diluires 1 grama da mesma molécula, mas num aquário de 100 litros, a concentração será metade da do outro aquário. p'raí 500 ml ? Não sei a duração. Agradecia sugestões nas doses, para depois não abusar do potássio Sugestões nas doses? Citando muita gente, deves dosear consoante o que as plantas te pedirem Eu por exemplo, doseio o potássio consoante o fosfato "gasto" pelas plantas. Ou seja, admito um valor empírico. Que no meu caso é de 10 ppm de Potássio por cada 1 ppm de Fosfato. Abusos de potássio, geralmente não acontecem. Isto, admitindo que nunca chegarás a valores da ordem dos 100 ppm. Acho que podemos admitir esse valor como limite. Se alguém tiver algum informação sobre problemas com excessos de potássio, agradecia imenso. Quanto a contas, se quiseres abre um tópico novo no Equipamentos e Manutenção, ou no Plantas. Ou então, como o Oinq já disse, vai ao site do Chuck. Mas aí ficas limitado a esses 3 compostos, KNO3, K2SO4 e KCl. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. E já usaste "o" Pesquisar hoje? Não? Porquê? Procura no Sub-Fórum de Ciclídeos Africanos, que de certeza que deve haver lá qualquer coisa. Se não houver, pergunta lá, que devem-te responder muito mais depressa do que aqui. A esferovite, tanto quanto sei, não se dissolve na água Onde comprar as placas? Nas grandes superfícies de bricolage e afins (AKI, Mestre Maco, Leroy Merlin, etc...) de certeza que há. Em várias espessuras até. Agora pode é haver mais barato noutros sítios... mas isso já não sei. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá de novo. Depende... Se tiver o aquário fechado não se nota, mas caso contrário... muda de figura. Além do mais, se o cheiro for devido às ciano-bactérias, aí sim impesta o quarto todo... :D Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Uma pergunta, já alguma vez cheiraste um filtro, mais concretamente, as massas filtrantes de um filtro? Se cheirar ao mesmo, esquece lá isso e deixa estar o aquário que está muito bem... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá Filipe. Sem o teste... não podes :D O que podes fazer, é "ler" as plantas e saber quando elas te pedem potássio. Ou então, fazes como eu e mais gente, arranjas uma forma empírica, de maneira a que nunca tenhas falta de potássio. Ou seja, fertilizas sempre com potássio suficiente para nunca teres carências deste. Quando um outro macro se esgotar, ainda tens potássio na água. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Eu acho que não é... Quanto a ser mais demorado... não creio que seja isso que dite a solubilidade de um composto químico. Para minerais constituídos pela mesma molécula, o que diferencia a solubilidade, é a estrutura cristalina da rede. Creio que não é apenas um factor cinético. Quanto a desfazeres os cristais, eu não sei a dureza destes, mas se calhar é complicado. Mais vale desfazeres um calcário, digo eu... Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Puder podes, mas há muitas mais formas de o fazer... Primeiro de tudo, com Carbonato de Cálcio, por mais puro que seja, só conseguirás elevar o pH até 8.2-8.4. Segundo, isto já não dou tanta certeza, mas um geólogo que o confirme, em princípio, a calcite por ter uma estrutura cristalina diferente da do pó de CaCO3, a sua solubilidade será menor... logo, não conseguirás atingir esse valor de pH e KH. Eu não sei se as rochas calcárias que se vêm nos aquários de ciclídeos africanos são calcite. Mas creio que não são. O problema mesmo, creio que será a solubilidade menor, face ao Carbonato de Cálcio em pó... Acho que mais vale usares outro tipo de rocha calcária e/ou aragonite ou areão de coral no fundo do aquário. Mas pergunta no Sub-Fórum de Ciclídeos Africanos, que concerteza te explicarão melhor do que eu. Cumprimentos Luís Fortunato

Olá. Estás a ver Paulo...? Nunca duvides da palavra de um químico Quando disse que o princípio activo era o mesmo, é a forma como esses produtos eliminam germes e outras coisas. Se reparares, em todos eles existem um átomo de cloro que está electro-positivo. Se se dissociassem em solução aquosa, originariam um ião "Cl+" (coloco entre aspas, pois em solução aquosa é practicamente impossível isso acontecer). E como tu deves saber, a forma mais estável dos átomos de Cloro na água é sobre a forma de ião Cloreto (Cl-). Ou seja, o ião "Cl+" gosta de roubar electrões de forma a ficar sobre a forma de Cl-, logo reduz-se. Se se reduz, é um oxidante... Ainda te lembras na escola primária, ensinar-se que se poderia desinfectar a água e torná-la potável adicionando x gotas de lixívia para y litros de água? Pois bem, é esse "poder" oxidante do Cloro gasoso, hipoclorito de sódio/potássio e cloraminas, que o torna assim tão bom. Em todas estas moléculas há um átomo de cloro que está electro-positivo. Ou seja, ligado a um mais electro-negativo: Cloraminas NH2Cl ou NHCl2, o átomo de azoto é mais electro-negativo que o de cloro. Hipoclorito NaOCl ou KOCl, o átomo de oxigénio é mais electro-negativo que o de cloro Cloro molecular Cl-Cl Ok... eles são iguais, mas há umas "coisas" chamadas dipolos induzidos e/ou dipolos instantâneos que obrigam a que a molécula fique assim: Cl(-)....Cl(+) e depois o Cl(+) "ataca" qualquer coisa reduzindo-se a Cl(-) Sim, de facto em solução aquosa a cloramina é mais estável que o cloro molecular. Quanto às canalizações e armazenagem da água, não posso estar a falar, mas se calhar o problema de se usar cloro gasoso face à cloramina, é que o cloro eventualmente poder-se-á evaporar, criando bolsas de cloro gasoso. Sem contar que a utilização de cloro, obriga a passagens por carvão activado. Aqui o Nuno que esclareça, não sei se se tem de fazer uma passagem exaustiva e ir controlando o nível de cloro livre na água, até que seja abaixo do máximo permitido... Fica bem. Um abraço. Luís Fortunato

Para medir a Cloramina? Não... tanto quanto sei, testes que existam no mercado, não há nada para medir isso... A Cloramina é um desinfectante, por ser bom oxidante. Como o princípio activo é o mesmo do cloro Cl2, podes adicionar um anti-cloro, se te quiseres ver livre dela... Cumprimentos Luís Fortunato